Laten we aannemen dat we 100 g van de verbinding hebben. Dit betekent dat er 40,13 g vanadium en 59,87 g fluor aanwezig zijn.

Om de massa's in mol om te zetten, moeten we delen door de respectieve molaire massa's:

Mol vanadium =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol

Mol fluor =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol

Om de empirische formule te bepalen, moeten we de eenvoudigste gehele getalsverhouding tussen het aantal mol vanadium en fluor vinden. We kunnen beide mollen delen door het kleinste aantal mol om dit te bereiken:

Mol vanadium (vereenvoudigd) =0,787 mol / 0,787 mol =1

Mol fluor (vereenvoudigd) =3,15 mol / 0,787 mol =4

Daarom is de empirische formule van de verbinding VF4.