Als u de pH gedurende een titratie bewaakt, kunt u uw gegevens achteraf plotten om een grafiek te maken die een titratiecurve wordt genoemd. Gebruik deze curve om de concentratie van de chemische stof in de te analyseren oplossing te bepalen, ook wel de analyt genoemd. Het punt op de titratiecurve waarop alle analyt is geneutraliseerd, wordt het equivalentiepunt genoemd en op de grafiek verschijnt het als een buigpunt - het steilste deel van de hele curve, die meestal s-vormig is. Zodra u het equivalentiepunt op uw curve hebt gevonden, bent u klaar om te berekenen.

1. Bepaal titrantvolume
   
   

   Bepaal hoeveel titrant (de chemische stof die u aan de analyt hebt toegevoegd tijdens de titratie) die u gebruikte om het equivalentiepunt te bereiken. Als er meerdere equivalentiepunten in de grafiek zijn, kiest u de eerste, d.w.z. degene die zich het dichtst bij de linkerkant van de grafiek bevindt. Als een huiswerkprobleem u een titratiecurve geeft voor een experiment dat u niet hebt uitgevoerd, bevindt het toegevoegde volume titrant zich op de x-as. Zoek de waarde van x op het equivalentiepunt om het volume titrant te vinden dat is gebruikt om daar te komen.
   

2. Titrantvolume vermenigvuldigen met concentratie
   
   

   Vermenigvuldig het volume titrant dat wordt gebruikt door zijn concentratie. Als je een experiment in het laboratorium hebt uitgevoerd, heb je de concentratie van je titrant bepaald voordat je de titratie deed. Als alternatief zou een huiswerkprobleem u de concentratie van de titrant moeten geven om in uw berekeningen te gebruiken. Vergeet niet om het volume te wijzigen van milliliter naar liter. Als het toegevoegde volume titrant bijvoorbeeld 200 ml was en de concentratie 0,1 molair was, zou u van milliliter in liter veranderen door te delen door 1000. Daarom vermenigvuldigt 100 ml ÷ 1000 ml /l \u003d 0,1 l. Vervolgens vermenigvuldigt u de molariteit met het volume, als volgt: (0,1 L) x (0,1 M) \u003d 0,01 mol. Dit geeft de hoeveelheid titrerende chemische stof die is toegevoegd om het eerste equivalentiepunt te bereiken.
   

3. Mol mol analyt zoeken
   
   

   Bepaal het aantal mol analyt oorspronkelijk aanwezig. Dit is gelijk aan het aantal mol titrant dat nodig is om het eerste equivalentiepunt te bereiken - hetzelfde aantal dat u zojuist hebt berekend in stap 2. Als u bijvoorbeeld 0,01 mol titrant hebt toegevoegd om het eerste equivalentiepunt te bereiken, weet u dat er 0,01 waren aantal aanwezige mol analyt.
   

4. Deel mol per volume
   
   

   Deel het aantal aanwezige mol analyt door het oorspronkelijke volume van het analyt. Als het oorspronkelijke volume van het analyt bijvoorbeeld 500 ml was, deel het dan door 1000 ml per L om 0,5 L te verkrijgen. Verdeel 0,01 mol analyt door 0,5 L om 0,02 mol per liter te verkrijgen. Dit is de concentratie of molariteit.
   
   
   

   Tips
   

5. Een polyprotisch zuur of base in de analyt levert een titratiecurve op met meerdere equivalentiepunten. Gebruik een van de equivalentiepunten in uw berekening, maar het is over het algemeen het gemakkelijkst om het eerste punt te gebruiken.