In de fysische wetenschappen hebben sommige eigenschappen van mengsels betrekking op molfractie, of molpercentage, van een van de componenten van het mengsel. De mol vertegenwoordigt een hoeveelheid substantie, maar heeft betrekking op het aantal atomen of moleculen in plaats van massa of volume. Meer specifiek vertegenwoordigt 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomen of moleculen van de substantie. U berekent het aantal mol door de massa van de stof te delen door het atomaire of moleculaire gewicht van de stof. Vervolgens vind je de molfractie door de mol van één stof in een mengsel te delen door het totale aantal mol van alle stoffen in het mengsel.

1. Bepaal massa
   
   

   Bepaal de massa van alle chemische soorten in een mengsel. Als het mengsel al is bereid, moet deze informatie worden verstrekt. Als u het mengsel zelf bereidt, noteer dan de massa in gram van elke stof. Overweeg bijvoorbeeld een oplossing die is bereid door 10 gram natriumchloride (NaCl) en 100 milliliter of 100 gram water (H20) te combineren. Als een mengsel wordt bereid met behulp van niet-metrische metingen, zoals ounces, converteer het dan in grammen met behulp van een online calculator.
   

2. Bereken molecuulgewicht
   
   

   Bereken de formule gewichten of molecuulgewichten van alle componenten van het mengsel door het aantal atomen van elk type in de formule te vermenigvuldigen met het overeenkomstige atoomgewicht. Controleer het periodiek systeem van de elementen op atoomgewicht. NaCl bevat bijvoorbeeld één natriumatoom en één chloride-atoom met atoomgewichten van respectievelijk 22,99 en 35,45. Het formulegewicht van NaCl is daarom (1 x 22,99) + (1 x 35,45) \u003d 58,44. H2O bevat één waterstof en één zuurstofatoom met atoomgewichten van respectievelijk 1,01 en 16,00. Dit geeft water een molecuulgewicht van (2 x 1,01) + (1 x 16,00) \u003d 18,02.
   

3. Deel massa door molecuulgewicht
   
   

   Bepaal het aantal mol van elke stof door zijn massa in grammen delen door zijn formule of molecuulgewicht. In dit geval vertegenwoordigt 10 gram NaCl 10 ÷ 58,44 \u003d 0,171 mol NaCl en 100 gram water staat voor 100 ÷ 18,02 \u003d 5,55 mol H2O.
   

4. Bereken molpercentage
   
   

   Bereken het molpercentage van een van de componenten door het aantal mol te delen door het totale aantal mol van alle stoffen en het resultaat te vermenigvuldigen met 100. In het geval van 0,171 mol NaCl en 5,55 mol H2O is de molfractie van NaCl wordt 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 \u003d 2,99 procent. De molfractie van water wordt 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) \u003d 97,01 procent.
   
   
   

   Tips
   

5. De molfracties voor alle stoffen in een mengsel moeten toevoegen tot 100 procent. In het voorbeeld van 10 gram NaCl gecombineerd met 100 gram water, was de molfractie NaCl en H20 2,99 en 97,01 \u003d 100.
   

   Het verschil tussen "molecuulgewicht" of "formulegewicht" vertegenwoordigt een formaliteit die onderscheid maakt tussen verbindingen met covalente en ionische bindingen. Praktisch gezien berekent u de molecuul- en formulegewichten echter identiek.