", 3, [[

Als student scheikunde is een van de basisvaardigheden die je leert, hoe je de pH en pOH van zuren en basen kunt berekenen. De concepten en de berekening zijn niet moeilijk als u bekend bent met logaritmen en de concentratie van oplossingen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

pH berekenen \u003d - log (H3O + ionenconcentratie). Berekening voor pOH is - log (OH ^{- ionenconcentratie).
Betekenis van pH en pOH}

Voor zuren en basen omvat de oplossingsconcentratie getallen die over een breed bereik van waarden kunnen veranderen - In tegenstelling tot de meeste eenheden, die lineair zijn, zijn pH en pOH beide gebaseerd op de gemeenschappelijke (base 10) logaritme, waarmee u waarden kunt uitdrukken in een of twee cijfers die anders vele orden van grootte zouden omvatten. Hoewel dit even wennen is, is de compactheid van pH- en pOH-eenheden handig en bespaart u tijd en verwarring. De pH-eenheid geeft de zuurgraad aan, waarbij kleinere getallen grotere concentraties H3O ^{+ (hydronium) ionen betekenen en variëren van meer dan 14 (zeer alkalisch) tot negatieve getallen (zeer zuur; deze negatieve getallen worden voornamelijk voor academische doeleinden gebruikt) . Op deze schaal heeft gedeïoniseerd water een pH van 7. De pOH-schaal lijkt veel op de pH, maar is omgekeerd. Het gebruikt hetzelfde nummeringssysteem als de pH, maar meet OH - ionen. Op deze schaal heeft water dezelfde waarde (7), maar u vindt basen aan het lage uiteinde en zuren aan het hoge uiteinde.
pH berekenen}

Om de pH te berekenen uit de molaire concentratie van een zuur, neem de gemeenschappelijke log van de H3O ^{+ ionenconcentratie en vermenigvuldig met -1: pH \u003d - log (H3O +). Wat is bijvoorbeeld de pH van een 0,1 M oplossing van zoutzuur (HCl), ervan uitgaande dat het zuur volledig is gedissocieerd in ionen in de oplossing? De concentratie H3O + ionen is 0,1 mol per liter. pH \u003d - log (.1) \u003d - (- 1) \u003d 1.
pOH berekenen}

De berekening voor pOH volgt dezelfde regels als voor pH, maar gebruikt de concentratie OH ^{- ionen: pOH \u003d - log (OH -). Zoek bijvoorbeeld de pOH van een 0,02 M oplossing van natriumhydroxide (KOH). De concentratie aan OH-ionen is 0,02 mol per liter. pOH \u003d - log (.02) \u003d - (- 1.7) \u003d 1.7.
pH en pOH toevoegen}

Wanneer u zowel de pH als de pOH van een bepaalde oplossing berekent, tellen de getallen altijd op tot 14 De pH en pOH van water is bijvoorbeeld 7 en 7 + 7 \u003d 14. De 0,02 M oplossing van natriumhydroxide in het bovenstaande voorbeeld zal een pH van 12,3 hebben. Dit betekent dat als u de pH weet, u deze van 14 kunt aftrekken om de pOH te vinden en vice versa.