Op de middelbare school of op een universiteit zullen studenten de uitdaging aangaan om een groot aantal chemische objecten te onthouden. Een dergelijke set objecten, de polyatomaire ionen, is vaak een moeilijk te onthouden set objecten, omdat studenten de chemische samenstelling van het ion moeten onthouden omdat polyatomische ionen altijd meer dan één atoom hebben, de naam van de ion, en de hoeveelheid ionische lading die ermee verbonden is. U kunt echter de pijn van het uit het hoofd leren onthouden en met succes de volledige set polyatomische atomen onthouden met praktische hulpmiddelen voor het onthouden.
Achtervoegsels

De achtervoegsels van de namen van polyatomische ionen hebben een patroon dat ermee verbonden is. Als u het opmerkt, eindigen oxyanions met de voorvoegsels "aten" en "ite". De sleutel tot het onthouden van de namen van oxyanions is het verschil tussen de achtervoegsels "aten" en "ite". Oxyanionen die eindigen met "aten" hebben één extra zuurstofatoom; op een symmetrische manier kun je zeggen dat oxyanionen die eindigen op 'ite' één zuurstofatoom minder hebben. Het sulfietion heeft bijvoorbeeld drie zuurstofatomen, terwijl het sulfaation vier zuurstofatomen heeft.
Voorvoegsels

Op dezelfde manier als het achtervoegselpatroon vertoont het voorvoegselpatroon dat betrokken is bij het benoemen van polyatomaire ionen extreme waarden van zuurstofatomen in de ionen. De twee belangrijke voorvoegsels zijn 'per' en 'hypo'. Als een ion een 'per' voorvoegsel heeft, betekent dit dat het ion nog een zuurstofatoom heeft dan het ion met het achtervoegsel 'aten'. Aan de andere kant van het spectrum, als een ion een "hypo" -voorvoegsel heeft, betekent dit dat het ion een minder zuurstofatoom heeft dan een ion met een "ite" -voegsel. Het perchloraation heeft bijvoorbeeld vier zuurstofatomen, één meer dan het chloraation; het hypochloriet-ion heeft een enkel zuurstofatoom, een minder dan het chloriet-ion.
Waterstof

Waterstofatomen in polyatomaire ionen brengen een positieve lading in het ion. Dit betekent dat als je twee ionen vergelijkt en je ziet dat er een een extra waterstofatoom heeft, je weet dat de negatieve lading ervan met één is verminderd. Dit geldt voor de toevoeging van meerdere waterstofatomen; bijvoorbeeld verminderen twee waterstofatomen de negatieve lading van het ion met twee. Vergelijk bijvoorbeeld waterstoffosfaat (HPO4) met diwaterstoffosfaat (H2PO4). Als je de lading van het ene ion kent, hoef je het andere niet te onthouden. Dat wil zeggen, als je weet dat waterstoffosfaat een ionische lading van -2 heeft, weet je dat diwaterstoffosfaat een lading van -1 heeft, omdat het een extra waterstofatoom introduceert.
Zuren

Zwavel- en fosforspel de centrale rollen in polyatomische ionen die zuren zijn. Onthoud de volgende twee regels:

Zure namen met "of" erin impliceren de opname van fosfor en zuurstof, zoals fosforzuur (H3PO4).

Zure namen met "ur" erin impliceert de opname van zwavel, zoals in waterstofzwavelzuur (H2S).