Wanneer oplossingen met verschillende concentraties worden gemengd, zal de concentratie van het resulterende mengsel verschillen van een van de uitgangsoplossingen. Molariteit is de concentratiemaatstaf die wordt gebruikt voor oplossingen die een opgeloste stof bevatten en wordt gedefinieerd als mol opgeloste stof per liter oplosmiddel. Om de nieuwe concentratie van een opgeloste stof te berekenen wanneer twee oplossingen van verschillende hoeveelheden en verschillende molariteiten worden gemengd, worden de hoeveelheden opgeloste stof, uitgedrukt in mol, samengevoegd en in een oplossing geplaatst met een volume dat de som is van de twee gemengde oplossingen.

Noteer de volumes en concentraties van de twee startoplossingen. U moet weten hoeveel opgeloste stof aanwezig is voordat er wordt gemengd. Neem bijvoorbeeld aan dat er geen chemische reactie optreedt bij het mengen en dat de oplossingen de volgende kenmerken hebben. Oplossing 1 bevat 50 ml 0,15 M HCl en oplossing 2 bevat 120 ml 0,05 M HCl.


Bereken het aantal liters in oplossingen 1 en 2. Converteer het volume van de oplossing in ml naar de liter-eenheden (L). Volgens de voorbeeldgegevens is er 50 ml oplossing 1. Deel 50 ml door 1000 ml om een volume van 0,05 l te verkrijgen. Op dezelfde manier wordt het volume van oplossing 2, 120 ml, 0,120 l.


Bereken het aantal mol HC1 in oplossingen 1 en 2. Mol kan worden berekend met behulp van de volgende formule: mol \u003d molariteit * volume. Voor het voorbeeld, mol als HC1 in oplossing 1 \u003d 0,15 M * 0,05 L \u003d 0,0075 mol. Voor oplossing 2, mol HCl \u003d 0,05 M * 0,120 L \u003d 0,006 mol. Som de twee waarden op om het totale aantal mol te krijgen. In dit voorbeeld 0,0075 + 0,006 \u003d 0,0135 mol HCl.


Som de volumes oplossingen op om het uiteindelijke volume te bepalen. Voor het voorbeeld is oplossing 1 0,05 l en oplossing 2 is 0,120 l. Het uiteindelijke volume \u003d 0,05 l + 0,120 l \u003d 0,170 l.

Bereken de uiteindelijke molariteit van de gemengde oplossing met behulp van de vergelijking molariteit \u003d mol ÷ liter. Voor het voorbeeld is de uiteindelijke molariteit 0,0135 mol ÷ 0,170 liter \u003d 0,079 M.