Borax, of natriumboraat, is een poedervormig huishoudelijk reinigingsproduct dat in de meeste supermarkten wordt verkocht en kan worden gebruikt in een aantal wetenschappelijke projecten om basale chemische principes aan te tonen. Leuke projecten voor jongere studenten gebruiken Borax om de basis te leren over polymeren en kristalvorming, terwijl complexere experimenten borax combineren met metalen om oxidatie en ionen aan meer gevorderde studenten aan te tonen. Borax is giftig bij inslikken en irriterend voor de ogen. Jonge kinderen moeten alleen borax gebruiken onder toezicht van een volwassene.

Boraxpolymeren

Een polymeer is een stof met lange ketens verbonden identieke moleculen. Om een ​​polymeer te maken, lost u 1,5 eetlepel Borax op in 1 kopje warm water en mengt u met 2 kopjes Elmer's lijm en 2 extra kopjes heet water. Dit creëert een stopverfachtig materiaal dat kan worden gemanipuleerd om aan te tonen hoe de viscositeit kan veranderen met de toepassing van kracht. Om een ​​springkussen te creëren en te laten zien hoe polymeernetwerken kunnen comprimeren en terugspringen, voegt u maïszetmeel toe aan het mengsel en volgt u de instructies in het lesplan van polymeer van BEAM: Berkeley Engineers and Mentors.

Borax Crystals

Om aan te geven hoe kristallen zich vormen door het proces van herkristallisatie, vult u een glazen pot met heet, maar niet kokend, water en lost u drie eetlepels Borax op voor elke kop water om een ​​oververzadigde oplossing te creëren. Hang een touwtje in de oplossing, zorg ervoor dat het de zijkanten van de pot niet raakt en laat het minstens vijf uur liggen. Naarmate het water afkoelt, is het minder goed in staat de Borax in oplossing te houden, en een deel kristalliseert op de streng en vormt moleculen van in elkaar grijpende patronen die zich herhalen in een waarneembare structuur.

pH-vergelijkingen

De pH-schaal meet van 1 tot 9 hoe zuur of basisch een stof is. Om de pH van basen en zuren te vergelijken, dip stroken pH-papier in afzonderlijke papieren bekertjes, één met citroensap en één met een oplossing van 1/8 theelepel Borax en 1/4 kopje water. Het citroensap maakt het pH-papier rood en de Borax blauw. Vergelijk de kleuren van de pH-strips met een pH-kleurenschema om te zien dat citroensap een zuur is met een pH van 2, en Borax als basis heeft een pH van 9.

De Borax-beademingstest

Voor middelbare scholieren gebruikt een meer complex experiment Borax en een Bunsen-brander om eigenschappen van metaalionen te demonstreren. Verwarm een ​​verchroomde paperclip in de vlam van de bunsenbrander en dompel deze in een stapel droog Borax-poeder. Breng het terug naar de vlam en herhaal het een paar keer totdat een glazige Borax kraal op de draad ontstaat. Doop de kraal in water en vervolgens in een poedervormig monster van een metaalion, zoals koper of ijzer, en keer terug naar de vlam. Studenten moeten het experiment met verschillende metalen herhalen en hun waarnemingen vastleggen terwijl de elektronen van het ion opwarmen en de verschillende kleuren van de Borax veranderen.