Waterstofbinding is een term in de chemie voor de intermoleculaire krachten die worden veroorzaakt door een sterke aantrekkingskracht tussen delen van licht geladen moleculen. Het komt voor wanneer moleculen atomen bevatten die vanwege hun grootte een grotere aantrekkingskracht uitoefenen op de covalente bindingen in het molecuul, waardoor de gedeelde elektronen meer om hun baan draaien dan het atoom waaraan ze zijn gebonden. Dit ongelijke elektronaandeel zorgt ervoor dat het molecuul een positieve sectie en een overeenkomstige negatieve sectie heeft.
De feiten

Waterstofbinding is een vorm van zwakke aantrekkingskracht tussen moleculen die een elektrische lading bevatten. Het wordt veroorzaakt door elektrostatische aantrekking en kan de chemische eigenschappen van de moleculen veranderen, inclusief het verhogen van het smeltpunt. De kracht is sterker dan een eenvoudige dipool-naar-dipoolkracht maar is zwakker dan volledige ionische binding.
Kleine elektrische ladingen

Waterstofbinding treedt op waar twee of meer moleculen elk een kleine elektrische lading hebben, een "dipool" genoemd, wat zich vertaalt als "twee polen". De moleculen zullen in de ene sectie negatiever geladen zijn en in een andere positiever geladen. Dit resulteert in kleine elektromagnetische krachten die worden gevoeld door de tegengesteld geladen delen van naburige moleculen.
Sterkte

Hoewel waterstofbruggen als een zwakke aantrekkelijke kracht worden beschouwd, zijn ze de sterkste zwakke bindingen (ook bekend als ' Van der Waals troepen ”) veruit. Dientengevolge is waterstofbinding alleen zwakker dan ionische binding. Omdat waterstofbruggen zo sterk zijn, worden de smelt- en kookpunten van de moleculen die erdoor worden gebonden verhoogd.
Water

Water wordt sterk beïnvloed door waterstofbruggen. Omdat de waterstofbruggen watermoleculen naar elkaar aantrekken, is water strakker verpakt in vloeibare vorm dan in vaste vorm, waar de moleculen verder uit elkaar worden gehouden in een rooster. De dicht opeengepakte vloeibare structuur van water verandert ook zijn kookpunt voldoende zodat vast, vloeibaar en gasvormig water bij dezelfde temperatuur kan bestaan; dit staat bekend als het "drievoudige punt".