Je denkt er misschien zelden over na, maar letterlijk alles om je heen bestaat uit elementen die je terugvindt op het periodiek systeem der elementen. Van mens tot boom tot ongeziene lucht, alle materie bestaat uit de elementen die op die kaart staan ​​met alle letters. Het periodiek systeem begrijpen is niet moeilijk, als je begrijpt waarom elk element op zijn plaats is. Het is belangrijk voor kinderen om te begrijpen hoe ze het moeten lezen. Er is een methode om dit te regelen en hier is een goede manier om het te leren.

Vraag het kind om naar een van de vierkanten op het periodiek systeem te kijken. Het toont een nummer bovenaan, twee of drie letters en een cijfer onderaan. Het nummer bovenaan is het atoomnummer. Het vertelt het aantal protonen in een element. De twee letters zijn het atoomsymbool. Dit is de afgekorte vorm van de naam van het element of de Latijnse naam. Het onderste getal is de atoommassa. Het geeft aan hoeveel een atoom van de elementen weegt in atomaire eenheden.

Vraag het kind om het aantal kolommen in de tabel te tellen. Er zijn 18 kolommen. De kolommen worden groepen genoemd. De groepen zijn gebaseerd op atomaire structuur van de elementen; alle elementen in een groep hebben een vergelijkbare atomaire structuur.

Vraag het kind om het aantal rijen in de tabel te tellen. Er zijn 7 rijen (9 tellen de twee gescheiden rijen). De rijen worden punten genoemd. De perioden zijn gebaseerd op de chemische eigenschappen; elementen die tot dezelfde periode behoren hebben vergelijkbare eigenschappen, zoals vluchtigheid en geleidbaarheid.

Leg uit wat de categorieën van de elementen zijn. Sommige tabellen hebben de elementen gerangschikt in kleurgecodeerde gebieden. Deze kleurcodering onderscheidt de categorieën van de elementen. De eerste kolom bestaat uit elementen die bekend staan ​​als alkalimetalen. De tweede kolomelementen worden aardalkalimetalen genoemd. De overgangsmetalen omvatten 38 elementen uit kolommen drie tot en met 12. Zeven metalen uit groepen 13 tot en met 15 worden gewoonweg andere metalen genoemd. De metalloïden zijn acht elementen uit de groepen 13 tot en met 16. De zes resterende elementen uit de groepen 13 tot en met 16 zijn de andere niet-metalen. Kolom 17 vormt de halogenen. Kolom 18 bestaat uit de edelgassen.

Leg de blokken uit. Het periodiek systeem der elementen kan ook in blokken worden gescheiden. Er zijn vier hoofdblokken van elementen: s-blok, d-blok, p-blok en f-blok. Deze blokken geven weer hoe de elementen verschillen in termen van de locatie van hun laatste elektron. Elektronen van een atoom worden gescheiden in orbitalen. Het s-blok (eerste twee groepen) heeft elektronen in de s-orbitaal. Het d-blok (groepen 3 tot 12) heeft elektronen in de d-orbitaal. Het p-blok (groepen 13 tot en met 18) heeft elektronen in de p-orbitaal. Het f-blok bestaat uit de twee afzonderlijke rijen.

Leg de twee afzonderlijke rijen uit. Gewoonlijk toont een periodiek systeem twee rijen gescheiden van de hoofdtabel. Dit zijn de zeldzame aardmetalen. De bovenste rij elementen worden lanthaniden genoemd en de onderste rij elementen worden actiniden genoemd. De meeste hiervan zijn door de mens gemaakt of in zeer kleine hoeveelheden op aarde gevonden.