Chemici en fysici gebruiken een techniek die bekend staat als calorimetrie om de hoeveelheid warmte te meten die wordt afgegeven of geabsorbeerd tijdens een chemische reactie. De calorimeter bestaat in het algemeen uit een container gevuld met vloeistof, meestal water, een thermometer voor het bewaken van de temperatuur en een apparaat voor het roeren van het water. De calorimeter zelf kan zo eenvoudig zijn als een piepschuim beker. Berekeningen uit calorimetrie hangen af van de eerste wet van de thermodynamica, die stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd. Toegepast op calorimetrie betekent dit dat alle warmte die tijdens een chemische reactie wordt geproduceerd, moet worden overgedragen naar de calorimeter of, meer specifiek, naar het water in de calorimeter. Daarom, als de scheikundige of fysicus de door het water geabsorbeerde warmte kan meten, dan weten ze de hoeveelheid warmte die wordt afgegeven door de reactie.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

U kunt de warmtewinst berekenen met een calorimeter door de verandering in temperatuur van een bekende vloeistofmassa te meten, zolang de warmtecapaciteit van vloeistof ook bekend is.
Meet de verandering in temperatuur

Bereken de temperatuurverandering, delta (T), van het water in de calorimeter volgens de vergelijking delta (T) \u003d eindtemperatuur - begintemperatuur. Ervan uitgaande dat de reactie exotherm was, d.w.z. dat deze warmte vrijmaakte, zou delta (T) een positieve waarde moeten vertonen. Als de reactie endotherm was, d.w.z. het absorbeerde warmte, dan zou delta (T) negatief moeten zijn. Dus als de begintemperatuur 24,0 graden Celsius was en de eindtemperatuur 33,4 graden Celsius was, dan was delta (T) \u003d 33,4 - 24,0 \u003d 9,6 graden Celsius en was de reactie exotherm.
Vind de watermassa

Bereken de massa water in de calorimeter. Als u een set instructies volgde, zoals uit een laboratoriumprocedure in een leerboek, hadden de instructies een stap moeten bevatten waarin ofwel een vast volume water werd gemeten in bijvoorbeeld een maatcilinder, of de calorimeterbeker gewogen op een balans vóór en nadat het water was toegevoegd. Als je een vast volume water hebt gemeten, is de massa in gram gelijk aan het volume in milliliter. Als je de calorimeter vóór en na de toevoeging van water hebt gewogen, is de massa water gelijk aan de massa van de calorimeter en water samen minus de massa van de lege kop. Als de lege calorimeterkop bijvoorbeeld 4,65 g woog en de calorimeter plus water 111,88 g woog, was de massa water 111,88 - 4,65 \u003d 107,23 g.
Vind de verkregen warmte

Bereken de gewonnen warmte door de calorimeter, Q, volgens de vergelijking Q \u003d m * c * delta (T), waarbij m staat voor de massa water berekend in stap 2, c staat voor de warmtecapaciteit van water, of 4,184 joules per gram per graad Celsius, J /gC en delta (T) vertegenwoordigt de temperatuurverandering berekend in stap 1. Voortzetting van het voorbeeld van stappen 1 en 2, Q \u003d 107,23 g * 4.184 J /gC * 9,6 C \u003d 4,3 * 10 ^ 3 J, of 4,3 kJ. Dit vertegenwoordigt de warmte die wordt geabsorbeerd door de calorimeter