Elektronenconfiguraties vertellen u de bezette elektronenorbitalen voor een bepaald element. Dit is belangrijk in de natuurkunde en scheikunde omdat met name de eigenschappen van de buitenste schil bepalen hoe het element zich zal gedragen. Voor lood wordt de configuratie echter erg lang, omdat lood 82 elektronen heeft en het dus tijdrovend is om volledig uit te schrijven. De elektronenconfiguratie "steno" biedt echter een snelkoppeling die veel tijd bespaart en de configuratie gemakkelijker leesbaar maakt.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De stenonen elektronenconfiguratie voor lead is:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2
Basisprincipes van elektronenconfiguratie}

Leer de basisprincipes van elektronenconfiguraties voordat u probeert de configuratie voor een specifiek element uit te schrijven. Elektronconfiguraties hebben drie hoofdonderdelen: een nummer dat u het energieniveau vertelt, een letter die u het specifieke orbitaal vertelt, en een superscriptnummer dat u het aantal elektronen in dat specifieke orbitaal vertelt. Een voorbeeld van een elektronenconfiguratie (voor boor) ziet er als volgt uit: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Dit vertelt je dat het eerste energieniveau (getoond door 1) één orbitaal (de s orbitaal) heeft met twee elektronen erin, en het tweede energieniveau (getoond door 2) twee orbitalen (s en p) heeft, met twee elektronen in de s orbitaal en een in de p orbitaal.}

De orbitale letters die u moet onthouden zijn s, p, d en f. Deze letters vertegenwoordigen het hoekmomentumkwantumnummer l
, maar het enige dat u moet onthouden is dat het eerste energieniveau alleen een s orbitaal heeft, het tweede energieniveau heeft s en p, het derde energieniveau heeft s, p en d, en het vierde energieniveau heeft s, p, d en f. Hogere energieniveaus hebben extra omhulsels, maar deze volgen gewoon hetzelfde patroon en de letters gaan vanaf alfabetisch verder. De volgorde van vullen kan lastig zijn om te onthouden, maar je kunt dit eenvoudig online opzoeken. De volgorde van vullen begint als volgt:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Ten slotte kunnen verschillende orbitalen een verschillend aantal elektronen bevatten. De orbitale kan twee elektronen bevatten, de p orbitale kan 6 bevatten, de d orbitale kan 10 bevatten, de orbitale kan 14 bevatten en de g orbitale kan 18 bevatten.

Dus met behulp van de regels, het elektron configuratie voor yttrium (met 39 elektronen) is:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1
Introductie van steno-notatie}

steno-notatie voor elektronenconfiguraties bespaart u tijd bij het uitschrijven van de configuraties voor zwaardere elementen. Steno-notaties maken gebruik van het feit dat de edelgassen volledige buitenste elektronenschillen hebben, en sommige bronnen noemen het om deze reden "nobele gasnotatie". Plaats het chemische symbool voor het edelgas vóór de configuratie tussen vierkante haken en schrijf vervolgens de configuratie voor eventuele extra
elektronen op de standaardmanier. Bekijk het periodiek systeem en kies het edelgas (in de uiterst rechtse kolom) dat voor het element komt waarin u geïnteresseerd bent. Voor yttrium heeft krypton 36 elektronen, dus de configuratie uit het laatste gedeelte kan worden geschreven als:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Dit vertelt u “de configuratie van krypton plus 5s ^{2 4d 1.”
Volledige configuratie van de elektronen voor lood}

lood heeft een atoomnummer Z
\u003d 82 en heeft dus 82 elektronen. Schrijf de volledige configuratie voor lead als volgt op:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Shorthand Configuration for Lead}

De afkorting voor lood maakt gebruik van de configuratie van xenon, met Z
\u003d 54 en dus 54 elektronen. De steno-notatie gebruiken geeft:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Dit betekent “de configuratie van xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. ”}