Elk type molecuul bestaat uit zijn eigen specifieke verzameling atomen. Het aantal atomen in een molecuul, het soort atomen in een molecuul en de rangschikking van atomen in een molecuul vormen allemaal een combinatie om de unieke eigenschappen van het molecuul te bepalen. Daarom is het belangrijk om een groep moleculen te kunnen beschrijven in termen van de atomen waaruit ze bestaan, of het nu eenvoudige moleculen met twee atomen zijn of zeer grote, complexe moleculen zoals DNA, die miljoenen atomen hebben.
< h4> TL; DR (te lang; niet gelezen)

Het is niet altijd mogelijk om een eenvoudige conversie van moleculen naar atomen uit te voeren, omdat sommige moleculen complexe structuren zijn die uit meer dan één type atoom bestaan.
Simple Molecule to Atom Conversions

Een basissubstantie die niet kan worden vereenvoudigd, zoals waterstof of zuurstof, staat bekend als een element. De kleinste hoeveelheid van dat element staat bekend als een atoom. Wanneer twee of meer atomen chemisch met elkaar worden verbonden, wordt dit een molecuul genoemd. In sommige gevallen, zoals waterstof en zuurstof, bestaat het molecuul volledig uit hetzelfde atoom, zoals waterstofgas (een molecuul) volledig uit twee waterstofatomen. Hier is het omzetten van moleculen in atomen net zo eenvoudig als delen door twee.
Complexe molecuul naar atoomomzettingen

In andere gevallen bestaat meer dan één type atoom uit het molecuul. Een koolstofdioxidemolecule heeft bijvoorbeeld twee zuurstofatomen en één koolstofatoom (in totaal drie atomen in één koolstofdioxidemolecule). Dus als je twee moleculen koolstofdioxide hebt, heb je in totaal zes atomen: vier zuurstofatomen en twee koolstofatomen.
Avogadro's nummer

Wanneer je moleculen omzet in atomen, is het handig om te weten over mol. Een mol is een eenheid die wordt gebruikt om een hoeveelheid stof te meten, om wetenschappers de massa van stoffen te laten voorspellen die bij chemische reacties worden gebruikt. Eén mol is het aantal deeltjes van de Avogadro (atomen, moleculen, ionen of elektronen) in een stof. Converteren naar mollen is vrij eenvoudig omdat de conversie altijd hetzelfde is. Een mol is 6.022 × 10 ^{23 van iets, en dit nummer wordt het nummer van Avogadro genoemd. In de chemie is dit: # mol × Avogadro's aantal \u003d # atomen of moleculen. Of het antwoord atomen of moleculen is, hangt af van waar je het over hebt. Als je het over water hebt, is een mol het aantal watermoleculen van Avogadro. Als je het hebt over waterstofatomen, is een mol het aantal waterstofatomen van Avogadro. Als u bijvoorbeeld weet dat u 75,3 × 10 23 watermoleculen hebt, kunt u het aantal mol berekenen door: 75.3 × 10 23 ÷ 6.022 × 10 23 \u003d 12.5 mol water.}