Wanneer een positief geladen natriumatoom (Na+) en een negatief geladen chlooratoom (Cl-) in contact komen, zullen ze een ionische binding vormen en maak een natriumchloridemolecuul (NaCl) , algem

De samengestelde PBBR₄ wordt lead (iv) bromide genoemd . Dit is waarom: * pb vertegenwoordigt de elementkabel. * Br vertegenwoordigt het element broom. * Het subscript 4 geeft aan dat er

Phosporus is een nonmetal . Dit is waarom: * uiterlijk: Fosfor is een vaste stof, maar het kan in verschillende vormen bestaan ​​met verschillende kleuren (wit, rood, zwart). Het heeft niet het

Hier is hoe dit probleem op te lossen: Inzicht in de concepten * Avogadros nummer: Deze fundamentele constante vertelt ons dat er 6.022 x 10^23 deeltjes (atomen, moleculen, enz.) In één mol van

Het verschil tussen stikstofoxide (NO) en stikstofdioxide (geen 2 ) ligt voornamelijk in het aantal zuurstofatomen in elk molecuul: * stikstofoxide (nee) :Bevat één stikstofatoom en één zuurstofa

De chemische formule voor ferro nitride is fe₃n₂ . Dit is waarom: * ferro verwijst naar ijzer in zijn +2 oxidatietoestand (Fe²⁺). * nitride verwijst naar het stikstofanion (n³⁻). Om de lad

Atomen hoeven niet noodzakelijkerwijs een gelijk aantal protonen en elektronen te bevatten . Hoewel dit geldt voor neutrale atomen , er zijn situaties waarin atomen een ander aantal protonen en el

Grote verschillen in elektronegativiteit tussen atomen resulteren in ionische binding . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Dit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen naar z

Hier leest u hoe u de hydroxide-ionenconcentratie ([OH-]) van een oplossing kunt berekenen met een pH van 8,57: 1. Begrijp de relatie tussen pH en POH * pH + poh =14 2. Bereken de poh * poh

Hier leest u hoe u het aantal stikstofatomen in 10,2 g koper (II) nitraat kunt berekenen: 1. Bepaal de formule van koper (II) nitraat: * Koper (II) heeft een +2 lading (Cu²⁺). * Nitraat heeft een

De pH van neutrale grond is 6,5 tot 7,5 . Hier is een uitsplitsing van de pH -schaal en de relatie tot bodem: * pH -schaal: Meet zuurgraad en alkaliteit. * 0-6: Zuur * 7: Neutrale * 8-14:

De reactie van water (H₂o) en koolstofdioxide (CO₂) is een omkeerbare reactie Dat vormt carbonzuur (h₂co₃) : h₂o + co₂ ⇌ h₂co₃ Dit is waarom het een omkeerbare reactie is: * voorwaartse rea

Je beschrijft de verbranding van methaan (CH4), wat een veel voorkomende reactie is. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Laten we het afbreken: * CH4: Methaan

Wanneer fluorgas (F₂) reageert met kaliumchloride (KCL), treedt een enkele verplaatsingsreactie op, wat resulteert in de vorming van kaliumfluoride (KF) en chloorgas (CL₂). Hier is de evenwichtige c

Hier leest u hoe u het aantal zuurstofatomen in 2al₂o₃ kunt bepalen: * De formule: De formule al₂o₃ vertelt ons dat er 2 aluminium (AL) atomen en 3 zuurstof (O) atomen zijn in elk molecuul aluminium

Koolmonoxide (CO) is een giftig gas, dus het transformeren van het in een nuttige vereist zorgvuldige behandeling en specifieke reacties. Hier zijn enkele manieren om dit te doen: 1. De watersluikre

Het symbool voor zwavel, s , is een directe weergave van de eerste letter in de Latijnse naam, zwavel. Deze verbinding is gebruikelijk voor veel chemische elementen. De praktijk van het gebruik

Zure regen wordt voornamelijk veroorzaakt door de afgifte van zwaveldioxide (SO2) en stikstofoxiden (NOx) in de sfeer. Deze gassen reageren met water, zuurstof en andere stoffen om zwavelzuur (H2S

Je kunt niet zeggen dat broom een ​​vloeistof is door er gewoon naar te kijken. Dit is waarom: * Bromine is een roodbruine vloeistof bij kamertemperatuur, maar het verdampt gemakkelijk. Dit beteken

Er is geen bekende verbinding met de formule RB₂₀. Dit is waarom: * rubidium (RB) is een alkalimetaal. Alkali -metalen vormen meestal +1 ionen (RB⁺). * 20 is een zeer hoog nummer voor een comp

Hier zijn enkele echte uitspraken over zowel stikstof als zuurstof: * ze zijn beide gassen bij kamertemperatuur en druk. Dit komt omdat ze diatomaire moleculen (N2 en O2) zijn met zwakke intermolec

Wanneer gewoon zout (natriumchloride) wordt gemengd met ijs, neemt het smeltpunt af . Dit is een fenomeen dat bekend staat als vriespuntdepressie . Dit is waarom: * zout lost op in water: Wann

Vuil zelf is geen oplossing, het is een heterogene mengsel . Dat betekent dat de componenten niet gelijkmatig over het mengsel worden verdeeld, in tegenstelling tot een oplossing waarbij de opgelost

Hier leest u hoe u het aantal atomen in de formule Kalsi3O8 kunt bepalen: * K (kalium): 1 atoom * al (aluminium): 1 atoom * si (silicium): 3 atomen * o (zuurstof): 8 atomen totaal: 1 + 1 +

Je hebt gelijk om in de war te raken! zwavel heeft eigenlijk een kleinere atoomgrootte dan magnesium. Dit is waarom: * Atomisch nummer: Zwavel heeft een atoomnummer van 16, wat betekent dat het 16

De vergelijking voor lithium die met zwavel reageert, is: 2 li + s → li₂s Dit vertegenwoordigt het volgende: * 2 li: Twee atomen van lithium (li) * s: Eén atoom van zwavel (s) * li₂s: Eén m

Hier is een uitsplitsing van de atoomstructuur van zwavel: Basisinformatie * Atomisch nummer: 16 (dit betekent dat zwavel 16 protonen in zijn kern heeft) * Atomisch symbool: S * Atomische ma

Hier is hoe u de chemische vergelijking kunt schrijven voor de reactie van waterig bariumchloride (BACL₂) en natriumfluoride (NAF) om een ​​neerslag van bariumfluoride (BAF₂) en waterige natriumchlori

De chemische formule voor calciumethanoaat is ca (ch₃coo) ₂ . Hier is hoe u de formule kunt begrijpen: * calcium (CA): Het symbool voor calcium, een groep 2 -element. * ethanoate (ch₃coo⁻): He

Als het volume van een vaste hoeveelheid gas bij constante temperatuur afneemt, neemt de druk toe . Dit komt door de wet van Boyle , die stelt dat de druk van een gas omgekeerd evenredig is met

P4 is een molecuul . Dit is waarom: * element: Een element is een zuivere substantie die bestaat uit slechts één type atoom. Fosfor (P) is een element. * verbinding: Een verbinding wordt gevormd

Hier leest u hoe u het Lewis -diagram voor chloorfluoride (CLF) kunt tekenen: 1. Tel de valentie -elektronen: * Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen. * Fluor (F) heeft 7 valentie -elektronen.

Stikstof en waterstof vormen een covalente binding . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Stikstof (N) heeft een elektronegativiteit van 3,0, terwijl waterstof (H) een elektronegativiteit van 2.1

Je vergelijkt hier appels en sinaasappels! De verklaring dat 22.4 L CO2 lichter is dan SO2 is onjuist . Dit is waarom: * volume versus massa: 22.4 L verwijst naar het volume van een gas bij stan

Astatine is een radioactief halogeenelement. Net als andere halogenen bestaat het als een diatomisch molecuul in zijn gasvormige toestand. Daarom is de formule voor gasvormige astatine at₂ .

Water (H₂o) is een product, geen reactant. Het wordt gevormd door de reactie van twee reactanten: * waterstofgas (H₂) en zuurstofgas (O₂) De chemische vergelijking voor deze reactie is: 2h₂ + o

De formule voor natriumnitride is na₃n , niet nan₃ . Dit is waarom: * natrium (na) is een alkalimetaal in groep 1 van de periodiek systeem. Het heeft een +1 lading wanneer het een ionische bind

Hier is hoe we weten dat zwavel en koolstof een covalente binding vormen: * elektronegativiteit: Zwavel en koolstof hebben relatief vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Elektronegativiteit is

Laten we dit chemieprobleem stap voor stap afbreken. Inzicht in de reactie Natrium (NA) reageert krachtig met chloorgas (CL₂) om natriumchloride (NaCl) te vormen, een gemeenschappelijk tafelzout

A chloor atom is groter dan een fluoratoom. Dit is waarom: * Atomisch nummer: Chloor heeft een hoger atoomnummer (17) dan fluor (9), wat betekent dat het meer protonen en elektronen heeft. * e