Dit is waarom:

* zout lost op in water: Wanneer zout wordt toegevoegd aan ijs, lost het op in de dunne laag water die zich vormt op het oppervlak van het ijs.

* Verstoring van watermoleculen: De opgeloste zoutionen (natrium en chloride) interfereren met het vermogen van watermoleculen om een ​​normale, kristallijne structuur (ijs) te vormen. Deze verstoring maakt het voor de watermoleculen moeilijker om te bevriezen.

* Lager vriespunt: Als gevolg hiervan wordt het vriespunt van het water verlaagd, wat betekent dat het ijs bij een lagere temperatuur zal smelten dan zuiver water.

In eenvoudiger termen laat zout het ijs sneller smelten omdat het de temperatuur verlaagt waarmee ijs kan bestaan. Daarom wordt zout gebruikt om ijs te smelten op wegen en trottoirs in de winter.