* Atomisch nummer: Zwavel heeft een atoomnummer van 16, wat betekent dat het 16 protonen in zijn kern heeft. Magnesium heeft een atoomnummer van 12, wat betekent dat het 12 protonen heeft.

* Elektronenconfiguratie: Zwavel heeft de elektronenconfiguratie [NE] 3S² 3P⁴, terwijl magnesium [NE] 3S² heeft. Beide elementen hebben hun buitenste elektronen in het derde energieniveau (n =3).

* Effectieve nucleaire lading: Ondanks dat hij zich in dezelfde periode bevindt, heeft zwavel een hogere effectieve nucleaire lading (de netto positieve lading ervaren door een elektron) dan magnesium. Dit komt omdat zwavel meer protonen in zijn kern heeft die zijn elektronen sterker aantrekken.

* Afschermingseffect: De elektronen in de binnenschalen (n =1 en n =2) beschermen de buitenste elektronen van de volledige positieve lading van de kern. Het afschermingseffect is ongeveer hetzelfde voor beide elementen.

Daarom:

* Hogere effectieve nucleaire lading in zwavel trekt zijn elektronen dichter bij de kern, wat leidt tot een kleinere atoomradius.

* door de zwakkere effectieve nucleaire lading van Magnesium kan zijn elektronen zich meer verspreiden, wat resulteert in een grotere atoomradius.

Over het algemeen neemt de atoomgrootte, terwijl u over een periode van links naar rechts gaat, door de toenemende effectieve nucleaire lading die de elektronen dichter bij de kern trekt.