1. Bepaal de formule van koper (II) nitraat:

* Koper (II) heeft een +2 lading (Cu²⁺).

* Nitraat heeft een -1 lading (NO₃⁻).

* Om de kosten in evenwicht te brengen, hebben we twee nitraationen nodig voor elk koper (II) -ion. De formule is Cu (No₃) ₂.

2. Bereken de molaire massa van koper (II) nitraat:

* Cu:63,55 g/mol

* N:14.01 g/mol (x2 omdat er twee stikstofatomen zijn)

* O:16.00 g/mol (x6 omdat er zes zuurstofatomen zijn)

* Molaire massa =63,55 + (14.01 x 2) + (16.00 x 6) =187,57 g/mol

3. Bereken het aantal mol koper (II) nitraat:

* Mol =massa / molaire massa

* Mol =10,2 g / 187,57 g / mol =0,0544 mol

4. Bereken het aantal mol stikstofatomen:

* Aangezien er twee stikstofatomen per formule -eenheid van koper (II) nitraat zijn, zijn er twee keer zoveel mol stikstofatomen als mol koper (II) nitraat.

* Mol stikstof =0,0544 mol cu ​​(no₃) ₂ * 2 mol n / 1 mol cu ​​(no₃) ₂ =0.1088 mol n

5. Bereken het aantal stikstofatomen:

* Gebruik het nummer van Avogadro (6.022 x 10²³ Atomen/mol) om mol om te zetten in atomen.

* Aantal stikstofatomen =0,1088 mol N * 6.022 x 10²³ Atomen/mol =6,55 x 10²² atomen

Daarom zijn er ongeveer 6,55 x 10²² stikstofatomen in 10,2 g koper (II) nitraat.