Stikstofoxide (nee) is noch zuur noch basic in de traditionele zin. Dit is waarom: * Geen ioniseerbare protonen: Stikstofoxide heeft geen gemakkelijk ioniseerbare waterstofatomen (protonen) die ku

Hier leest u hoe u de formule kunt voorspellen met behulp van de Lewis -theorie: 1. Bepaal de valentie -elektronen: * calcium (CA): Groep 2, dus het heeft 2 valentie -elektronen. * fluor (f): G

Een neutraal zwavelatoom heeft 6 valentie -elektronen . Dit is waarom: * Elektronische configuratie: De elektronische configuratie van Sulphur is 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. * valentie -elektronen: V

Goud (II) oxide bestaat niet als een stabiele verbinding. Goud vormt meestal verbindingen met een +1 of +3 oxidatietoestand. Het meest voorkomende oxide van goud is goud (iii) oxide (au₂o₃) .

De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Om de empirische formule te vinden, moet u de subscripts in de moleculaire formule v

Nee, niet alle metaalhydroxiden zijn sterke oplosbare bases. Dit is waarom: * Sterke bases: Sterke basen ioniseren volledig in oplossing, wat betekent dat ze al hun hydroxide-ionen (OH-) in de oplos

2-methylpentene is een koolwaterstof , specifiek een alkeen . Dit is waarom: * koolwaterstof: Het is alleen samengesteld uit waterstof- en koolstofatomen. * alkene: Het bevat een dubbele bin

Het chemieprincipe ligt ten grondslag aan bijna elke functie in een organisme, van de eenvoudigste tot het meest complexe. Hier is een uitsplitsing van hoe chemie verschillende functies verklaart: F

Een verontreiniging kan het smeltpunt van een vaste stof op een paar verschillende manieren beïnvloeden: 1. Het smeltpunt verlagen: * onzuiverheden verstoren het kristalrooster: Pure vaste stoffe

De houdbaarheid van een ferro -sulfaatoplossing is afhankelijk van verschillende factoren, waaronder: * concentratie: Meer geconcentreerde oplossingen hebben meestal een langere houdbaarheid. * op

Polaire en niet -polaire moleculen hebben verschillende eigenschappen vanwege de verdeling van lading binnen hun structuren. Hier is een uitsplitsing: Polaire moleculen: * Ongelijke verdeling v

Ja, natrium (NA) geeft gemakkelijk zijn buitenste elektron op aan andere atomen. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal (valentieschaal). Dit en

Natriumhydroxide (NaOH), ook bekend als loog of bijtende frisdrank, heeft verschillende fysische eigenschappen die het nuttig maken in verschillende toepassingen. Hier zijn enkele voorbeelden: Hoge

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Breng de vergelijking in evenwicht: De vergelijking die u verstrekt is al in evenwicht: 6hcl + fe₂o₃ → 2fecl₃ + 3h₂o 2. Bereken de molaire massa van H

Chloorgas is niet een homogeen mengsel. Het is een pure substantie , met name een element . Dit is waarom: * Homogene mengsel: Een homogeen mengsel is een combinatie van twee of meer stoffen

Oplossingen gekenmerkt door de vorming van hydroxide-ionen (OH-) zijn Basic of alkalisch oplossingen. Dit is waarom: * pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossi

Bakpoeder is een ionische verbinding . Dit is waarom: * ionische verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief gel

Hier zijn twee industrieel gebruik van aardmaterialen genaamd metallic minerale hulpbronnen: 1. IJzererts: Gebruikt om staal te produceren , dat een fundamenteel materiaal is in de bouw, transport

Hier leest u hoe u de molaire massa van Ki en CaCl₂ kunt berekenen met behulp van het periodiek systeem: ki (kaliumjodide) 1. Zoek de atomaire massas: - kalium (k):39,10 g/mol - jodium (i):126

Wanneer koperchloride (CUCL₂) en natriumcarbonaat (Na₂co₃) worden gemengd in een waterige oplossing, reageren ze op een helderblauw neerslag van kopercarbonaat (CUCO₃) , samen met natriumchloride (N

Er is geen enkele vergelijking om het aantal valentie -elektronen rechtstreeks uit het atoomnummer te berekenen. U kunt echter de periodieke tabel gebruiken en een paar eenvoudige regels om het te b

De twee stikstofbases gebonden door drie waterstofbruggen zijn guanine (g) en cytosine (c) . Deze sterke binding draagt ​​bij aan de stabiliteit van de DNA Double Helix.

Lye is geen element, mengsel of verbinding. Het is een gemeenschappelijke naam voor een groep sterke alkalis . Dit is waarom: * loog is geen element: Elementen zijn de eenvoudigste vorm van mate

Hier zijn drie belangrijke bronnen van methaan: 1. Aardgas en olieproductie: Dit is de grootste bron van door mensen veroorzaakte methaanemissies. Methaan lekt uit putten, pijpleidingen, verwerkings

Hier leest u hoe u de meest stabiele verbinding kunt bepalen tussen AGCL, CUCL2, ALCL3 en LICL: factoren die stabiliteit beïnvloeden * ionisch karakter: Verbindingen met een groter ionisch karak

Zwavel maakt deel uit van groep 16 (ook bekend als groep via) van de periodiek systeem omdat het heeft zes valentie -elektronen . Dit is waarom: * valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in

De reactie tussen hydrofluorinezuur (HF) en rubidiumhydroxide (RBOH) is een neutralisatiereactie, die een zout en water produceert. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: hf (aq) + rboh (aq

De reactie van hydrofluorinezuur (HF) en kaliumhydroxide (KOH) is een neutralisatiereactie , resulterend in de vorming van kaliumfluoride (kf) en water (h₂o) . Hier is de evenwichtige chemische

Hier leest u hoe u de netto ionische vergelijking kunt schrijven voor de reactie tussen natriumfluoride (NAF) en hydrobromzuur (HBR): 1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking: NAF (aq)

Verwarming kalium chloraat is een chemische verandering . Dit is waarom: * Chemische verandering: Omvat de vorming van nieuwe stoffen met verschillende chemische eigenschappen. * Fysieke verande

Bromide (br-) is de conjugaatbasis van hydrobromzuur (HBR). Dit is waarom: * zuren Doneer protonen (H+). * bases Accepteer protonen (H+). Wanneer hydrobromzuur (HBR) oplost in water, donee

U hebt correct, het extraheren van de etherlaag met natriumhydroxide is niet nodig Bij het reageren van benzoëzuur met een ion. Laten we afbreken waarom: * de reactie van benzoëzuur met ionen: Ben

Hier leest u hoe u de aanwijzingen kunt afbreken en de groep kunt bepalen: * Niet -polair molecuul met twee identieke atomen: Dit suggereert een diatomee molecuul, zoals H₂ (waterstof), N₂ (stikstof

Natriumcarbonaat (Na₂co₃) is niet meestal gebruikt bij het bereiden van een thiosulfaatoplossing. Dit is waarom: * THIosulfate -oplossingen worden meestal bereid uit natriumthiosulfaat pentahydr

Zwavel, een felgeel niet-metalen element, is ongelooflijk veelzijdig en vindt zijn weg in een verrassend aantal toepassingen in ons dagelijks leven. Hier zijn een belangrijk gebruik: Industriële toe

Een neutraal fluoride -atoom bevat 9 elektronen . Dit is waarom: * fluor (f) is het element met atoomnummer 9. * Atomisch nummer vertegenwoordigt het aantal protonen in de kern van een atoom

Boron vormt meestal drie Covalente bindingen. Dit is waarom: * Elektronische configuratie: Boron heeft een elektronische configuratie van 2s² 2P¹. Het heeft drie valentie -elektronen in zijn bui

Een oxide-ion heeft een lading van -2 . Dit is waarom: * zuurstof is in groep 16 (of via) van de periodiek systeem, wat betekent dat het 6 valentie -elektronen heeft. * om een ​​stabiel octet

Boron vormt meestal A +3 Ionische lading. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Boron heeft een elektronenconfiguratie van 2s²2p¹. Het heeft drie valentie -elektronen (in de buitenste schaal)

Grondwater speelt een cruciale rol in chemische verwering door op te werken als een oplosmiddel en een medium voor het transport van opgeloste mineralen. Hier is hoe het werkt: 1. Oplossing: * ca