De molariteit van een oplossing wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Om de molariteit van de gegeven oplossing te berekenen, moeten we eerst het aantal mol NaCl bepalen dat aanwezig is in 300 gram.

De molaire massa van NaCl is ongeveer 58,44 g/mol. Daarom kan het aantal mol NaCl in 300 gram worden berekend als:

Mol NaCl =Massa NaCl / Molaire massa NaCl

Mol NaCl =300 g / 58,44 g/mol

Mol NaCl =5,134 mol

Vervolgens moeten we het volume van de oplossing in liters bepalen. Het opgegeven volume is 3000 liter.

Ten slotte kunnen we de molariteit van de oplossing berekenen door het aantal mol NaCl te delen door het volume van de oplossing in liters:

Molariteit =Mol NaCl / Volume oplossing

Molariteit =5,134 mol / 3000 L

Molariteit ≈ 0,001711 M

Daarom is de molariteit van de gegeven 3000 liter oplossing die 300 gram NaCl bevat ongeveer 0,001711 M.