* elektronegativiteit: Stikstof (N) heeft een elektronegativiteit van 3,0, terwijl waterstof (H) een elektronegativiteit van 2.1 heeft. Het verschil in elektronegativiteit is niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te creëren, die kenmerkend is voor ionische bindingen.

* delen van elektronen: In plaats van elektronen over te dragen, delen stikstof en waterstof elektronen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Dit delen van elektronen vormt een covalente binding.

Daarom is de verbinding gevormd door stikstof en waterstof, ammoniak (NH3), een covalente verbinding.