1. Tel de valentie -elektronen:

* Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen.

* Fluor (F) heeft 7 valentie -elektronen.

* Totale valentie -elektronen:7 + 7 =14

2. Bepaal het centrale atoom:

* Chloor is minder elektronegatief dan fluor, waardoor het het centrale atoom is.

3. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Plaats een enkele binding (twee elektronen) tussen het chloor- en fluoratomen:CL-F

4. Verdeel resterende elektronen:

* Chloor heeft nu 6 elektronen eromheen (2 in de binding en 4 niet-binding).

* Fluor heeft ook 6 elektronen eromheen (2 in de binding en 4 niet-binding).

5. Controleer de octetregel:

* Zowel chloor als fluor hebben nu 8 elektronen om hen heen en voldoen aan de octetregel.

De Lewis -structuur:

`` `

..

:Cl:

|

F:

..

`` `

Sleutelpunten:

* Het chlooratoom heeft drie eenzame paren elektronen.

* Het fluoratoom heeft drie eenzame paren elektronen.

* De enkele binding tussen het chloor- en fluoratomen is een polaire covalente binding, waarbij het fluoratoom iets elektronegatief is.