Inzicht in de reactie

Natrium (NA) reageert krachtig met chloorgas (CL₂) om natriumchloride (NaCl) te vormen, een gemeenschappelijk tafelzout. De evenwichtige chemische vergelijking is:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

het probleem

Het probleem stelt dat:

* Een kolf weegt 50,0 gram.

* 2.0 gram natrium (NA) wordt toegevoegd.

* Chloorgas (CL₂) wordt gepompt om volledig te reageren met het natrium.

Wat we moeten vinden

Het probleem vraagt ​​niet expliciet om een ​​specifieke waarde, dus we gaan ervan uit dat we het volgende willen vinden:

1. De massa natriumchloride (NaCl) gevormd.

2. De totale massa van de kolf en de inhoud ervan na de reactie.

Berekeningen

1. mol natrium:

- De molaire natriummassa (NA) is 22,99 g/mol.

- mol na =(2,0 g) / (22,99 g / mol) =0,087 mol

2. mol natriumchloride:

- Uit de gebalanceerde vergelijking reageren 2 mol NA op vorm 2 mol NaCl. Dus de mol NaCl gevormd zijn gelijk aan de mol NA:0,087 mol.

3. Massa natriumchloride:

- De molaire massa van NaCl is 58,44 g/mol.

- massa NaCl =(0,087 mol) * (58,44 g/mol) =5,1 g

4. Totale massa na reactie:

- Eerste massa kolf =50,0 g

- Massa van natrium toegevoegd =2,0 g

- Mass van NaCl gevormd =5,1 g

- Totale massa =50,0 g + 2,0 g + 5,1 g =57,1 g

Antwoord

* De gevormde massa natriumchloride (NaCl) is 5,1 gram .

* De totale massa van de kolf en de inhoud ervan na de reactie is 57,1 gram .