Hier is hoe u de chemische vergelijking kunt schrijven voor de reactie van waterig bariumchloride (BACL₂) en natriumfluoride (NAF) om een ​​neerslag van bariumfluoride (BAF₂) en waterige natriumchloride (NaCl) te vormen:

1. Evenwichtige chemische vergelijking:

BACL₂ (aq) + 2NAf (aq) → baf₂ (s) + 2nacl (aq)

Verklaring:

* (aq) geeft aan dat de stof is opgelost in water (waterige oplossing).

* (s) geeft aan dat de stof een vaste stof is (neerslag).

* coëfficiënten: De getallen voor elke verbinding (1, 2, 1, 2) balanceren de vergelijking en zorgen voor hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden van de reactie.

2. Ionische vergelijking:

Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2f⁻ (aq) → baf₂ (s) + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

* In de ionische vergelijking scheiden we de oplosbare ionische verbindingen in hun individuele ionen.

3. Netto ionische vergelijking:

Ba²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq) → baf₂ (s)

* De netto ionische vergelijking toont alleen de ionen die direct deelnemen aan de vorming van het neerslag. De toeschouwersionen (Na⁺ en CL⁻) die aan beide zijden van de reactie aanwezig zijn, worden verwijderd.

Sleutelpunt: De vorming van bariumfluoride (BAF₂), een onoplosbare vaste stof, is de drijvende kracht achter deze reactie. Dit is de reden waarom de reactie verloopt en een neerslag wordt gevormd.