Dit komt door de wet van Boyle , die stelt dat de druk van een gas omgekeerd evenredig is met zijn volume bij een constante temperatuur.

Dit is waarom:

* Meer botsingen: Wanneer het volume afneemt, zijn de gasmoleculen beperkt tot een kleinere ruimte. Dit betekent dat ze vaker botsen met de wanden van de container.

* Verhoogde kracht: De verhoogde botsingen leiden tot een hogere kracht die op de wanden van de container werd uitgeoefend.

* Hogere druk: Druk wordt gedefinieerd als kracht per oppervlakte -eenheid. Omdat de kracht toeneemt met de frequentere botsingen, neemt de druk ook toe.

In wiskundige termen kan de wet van Boyle worden uitgedrukt als:

p₁v₁ =p₂v₂

waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

Dus als het volume afneemt (v₂ p₁) om het product constant te houden.