Francium is het meest reactieve metaal vanwege zijn positie op de periodiek systeem en de elektronische configuratie. Dit is waarom: * elektropositiviteit: Francium staat onderaan groep 1 (alkali -m

Wanneer koperen metaal wordt toegevoegd aan een ijzersulfaatoplossing, zal geen reactie optreden . Dit is waarom: * Activiteitenreeks: Koper is minder reactief dan ijzer. De reactiviteitsreeks van

De standaardstaat van zwavel is vaste, orthorhombische zwavel (S8) . Dit is waarom: * Standaardstatus Verwijst naar de meest stabiele vorm van een element onder standaardomstandigheden (druk va

Koolstof heeft 6 elektronen . Dit is waarom: * Atomisch nummer: Het atoomnummer van koolstof is 6. Dit betekent dat een neutraal koolstofatoom 6 protonen in zijn kern heeft. * Neutrale atomen:

Hier is de elektronegativiteit van waterstof en koolstof: * waterstof (h): 2.20 * koolstof (c): 2.55 Wat is elektronegativiteit? Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een ato

Waterstofjodide (HI) is een polair molecuul . Dit is waarom: * Elektronegativiteitsverschil: Jodium is aanzienlijk elektronegatief dan waterstof. Dit betekent dat jodium de gedeelde elektronen in

Dat zou water zijn (H₂o). Dit is waarom: * Natuurlijke toestanden: Water bestaat op natuurlijke wijze in drie toestanden:vast (ijs), vloeistof (water) en gas (waterdamp). * Gemeenschappelijke

Ethylacetaat is meer polair dan petroleumether. polariteit is een maat voor de ongelijke verdeling van elektronendichtheid in een molecuul. Moleculen met polaire bindingen (bindingen tussen atome

De samengestelde PI5 bestaat niet. Dit is waarom: * fosforus (P) vormt meestal maximaal 5 bindingen. * jodium (i) vormt slechts één binding tegelijk. Daarom is het onmogelijk voor fosfor om

Chloride-ionen hebben een 1-lading vanwege hun elektronenconfiguratie. Hier is een uitsplitsing: * de neutrale toestand van chloor: Een neutraal chlooratoom heeft 17 elektronen. De elektronenconfigu

Het oplosmiddel van tinctuurjodium is ethanol (ethylalcohol) . Tinctuurjodium is een oplossing van jodium in ethanol, meestal met een concentratie van 2-7% jodium. De ethanol fungeert als een oplo

Een enkel siliciumatoom in een siliciumkristal vormt vier Covalente bindingen. Dit is waarom: * de elektronische configuratie van Silicon: Silicium heeft vier valentie -elektronen (elektronen in

Hier leest u hoe u de massa van 0,25 mol nitraationen (NO₃⁻) kunt berekenen: 1. Vind de molaire massa nitraationen: * Stikstof (n) heeft een molaire massa van 14,01 g/mol * Zuurstof (O) heeft een

Ja, ketonen kunnen waterstofbinding met water. Dit is waarom: * ketonen hebben een polaire carbonylgroep (c =o): Het zuurstofatoom in de carbonylgroep is elektronegatief, waardoor het gedeeltelijk

Loodbromide (PBBR₂) is een ionische verbinding. Hier leest u hoe u de ionische lading ervan kunt bepalen: * lead (pb): Lood kan meerdere oxidatietoestanden hebben, maar in PBBR₂ bestaat het als lood

Er zijn 4 Verschillende soorten atomen in het molecuul 10C12H22O13. Dit zijn: * koolstof (c) * waterstof (h) * zuurstof (O) De getallen in de formule (10, 12, 22 en 13) geven het aantal v

Hier leest u hoe u de procentuele concentratie van een 0,1 N natriumhydroxide (NaOH) -oplossing kunt berekenen: Inzicht in normaliteit (n) Normaliteit is een maat voor concentratie die het aantal

De vergelijking voor de reactie van ijzer met zuurstof om ijzeroxide te vormen (roest) is: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃ Hier is een uitsplitsing: * fe: IJzer (metaal) * o₂: Zuurstofgas * fe₂o₃: IJ

De reactie tussen ijzermetaal en zuurstofgas om vaste oxide te vormen is een verbrandingsreactie , specifiek de vorming van ijzeroxide (roest). Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: 4 Fe

Koolstofdioxide (CO2) kan niet Wees op het periodiek systeem omdat het een samengestelde is , geen element. Dit is waarom: * Het periodiek systeem organiseert elementen: Het periodieke tabel i

Wanneer ammoniak reageert met koper (II) hydroxide (Cu (OH) ₂), een complexe ion genaamd tetraamminecopper (ii) ion ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺) wordt gevormd. Hier is de uitsplitsing van de reactie: 1. Ee

De formule voor zwavel en broom is sbr₂ . Dit is waarom: * zwavel (s) is een niet -metaal dat meestal twee bindingen vormt. * bromine (br) is een halogeen dat meestal één binding vormt. Om

Ammoniumnitraat (NH₄NO₃) lost op in water vanwege een combinatie van factoren: 1. ION-DIPOLE-interacties: * Ammoniumnitraat is een ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat als ionen (NH₄⁺

Oxide is geen element, maar eerder een verbinding die zuurstof bevat. Het is alsof je vraagt ​​om het atoomnummer van zout - zout is gemaakt van natrium en chloor. Het atoomnummer van zuurstof is 8

U vraagt ​​naar een chemische reactie, maar u hebt geen volledige reactie gegeven. Om de gram van aluminiumhydroxide (AL (OH) ₃) te bepalen verkregen uit 15,7 gram sulfide, moeten we weten: 1. Welke

Het comprimeren van een gas vermindert zijn volume . Dit is waarom: * gasmoleculen zijn verspreid: Gassen hebben een veel lagere dichtheid dan vloeistoffen of vaste stoffen omdat hun moleculen ver

Hier leest u hoe u het aantal atomen in 103,6 gram lood (PB) kunt berekenen: 1. Vind de molaire leadmassa: * De molaire kabelmassa (PB) is 207,2 g/mol (u kunt dit vinden op het periodieke tabel).

Hier is een uitsplitsing van de verschillen in smeltpunten tussen ionische en moleculaire verbindingen: ionische verbindingen * Hoge smeltpunten: Ionische verbindingen hebben over het algemeen z

Bromine is geen vaste stof bij kamertemperatuur. Het is een donkere roodbruine vloeistof . Als u het echter afkoelt tot -7,2 ° C (19 ° F), zal dit stollen in een Dark Reddish -Bruin Solid .

Het hangt af van het molecuul waarmee je begint! Het toevoegen van een derde zuurstofatoom kan leiden tot verschillende resultaten: 1. Ozone (O3): Als u begint met zuurstofgas (O2), creëert het toev

Het atoomnummer van een element is het aantal protonen in de kern van een atoom van dat element. Dit is waarom het belangrijk is: * unieke identificatie: Elk element heeft een uniek atoomnummer.

Wanneer water kookt, zijn het geen zuurstof en waterstof die eerst verdampen. Het zijn de watermoleculen zelf die verandering van vloeistof naar gas. Dit is waarom: * Water is een verbinding: Wa

Hier is de afbraak van kopers sulfaatkristalkleurveranderingen: * Voordat wordt verwarmd: Kopers sulfaatkristallen zijn typisch A Bright Blue kleur. Deze blauwe kleur komt van de gehydrateerde kop

Chloor en jodium zijn beide elementen en er bestaan ​​elementen in hun pure vorm. Daarom vormen ze geen verbinding met elkaar en hebben ze geen empirische formule. Als u denkt aan een verbinding met

Natrium is niet explosief in zijn elementaire vorm. Het is echter zeer reactief Met water produceert het produceren van waterstofgas dat ontvlambaar is en kan ontbranden bij contact met het natriu

U beschrijft een type kleurstof genaamd een zure-base indicator . Deze kleurstoffen veranderen van kleur, afhankelijk van de pH van de oplossing waarin ze zich bevinden. Hier is hoe het werkt: *

De formule voor ammoniumperbromaat is nh₄bro₄ . Hier is hoe je het afbreekt: * NH₄⁺: Ammoniumion * bro₄⁻: Perbromaation De ammoniumion (NH₄⁺) heeft een +1 lading en het perbromaation (bro₄⁻)

Fluor is een niet-metaal . Dit is waarom: * Locatie op het periodieke tabel: Fluor bevindt zich in groep 17 (ook bekend als de halogenen) van de periodiek systeem. Halogenen zijn allemaal niet-m

Hier is de afbraak van de polariteit en moleculaire vorm van HF (waterstoffluoride): polariteit: * HF is een polair molecuul. Dit komt door het significante verschil in elektronegativiteit tusse

Het toevoegen van meer oplosmiddel aan een oplossing zal verdunnen de oplossing. Dit is waarom: * concentratie: Concentratie verwijst naar de hoeveelheid opgeloste stof (de stof die wordt opgelost