Je hebt gelijk, boor trichloride (bcl 3 ) is een gas bij kamertemperatuur terwijl stikstof (N 2 ) is een vloeistof. Dit verschil in toestand van materie is voornamelijk te wijten aan de verschille

De reactie van natriumcarbonaatoplossing met kopersulfaatoplossing is een dubbele verplaatsingsreactie Dat produceert een neerslag van kopercarbonaat. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

Hier is de afbraak van hoe de Lewis -structuren van kaliumchloride (KCL) en waterstofchloride (HCL) verschillen: kaliumchloride (KCL) * ionische binding: KCL vormt een ionische binding, wat bete

Hoewel we niet direct zure regen kunnen neutraliseren nadat het is gevormd, kunnen we de hoeveelheid zure regen in de eerste plaats verminderen door de bron aan te pakken. Hier is hoe: * Vermind

Hier leest u hoe u de massa van 0,139 mol koper kunt berekenen: 1. Vind de molaire kopermassa: * De molaire massa van koper (Cu) is 63,546 g/mol. Dit betekent dat één mol koper 63.546 gram weegt.

Natriumchloride (NaCl) bestaat uit twee elementen: * natrium (na) * chloor (Cl)

Hier is de evenwichtige vergelijking voor de verbranding van methaan: ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o Verklaring: * ch₄: Methaan (de brandstof) * o₂: Zuurstof (de oxidator) * co₂: Koolstofdioxide

De formule voor kaliumwaterstofsulfide is khs . Hier is hoe u de formule kunt begrijpen: * k: Vertegenwoordigt het kaliumion (k +), dat een +1 lading heeft. * HS: Vertegenwoordigt het watersto

Het element dat boven natrium (NA) in de periodieke tabel verschijnt, is lithium (li) . Ze behoren allebei tot Groep 1, ook bekend als de Alkali -metalen.

Het nitraation (no₂⁻) heeft drie resonantiestructuren. Dit is waarom: * Structuur: Het nitraation heeft een centraal stikstofatoom gebonden aan twee zuurstofatomen en een enkele negatieve lading

Het gas geproduceerd wanneer natriumbicarbonaat (NAHCO₃) en citroenzuur (c₆h₈o₇) reageren is kooldioxide (CO₂) . Dit is waarom: * ZUUR-BASE-reactie: De reactie tussen natriumbicarbonaat en citro

waterstofcyanide (HCN) is meer polair dan siliciumtetrabromide (SIBR₄). polariteit is een maat voor de ongelijke verdeling van elektronendichtheid in een molecuul. Het komt voort uit verschillen

Hier is de informatie over antimoon: * Symbool: SB * Aantal elektronen: 51 Verklaring: * Symbool: Het symbool SB komt van het Latijnse woord Stibium, wat de oude naam was voor antimoon. *

Hier leest u hoe u de concentratie van de Iron II -chloride -oplossing kunt berekenen: 1. Converteer grams naar mollen: * Zoek de molaire massa van Fecl₂: * Fe:55.845 g/mol * Cl:35.453 g/mol * F

Ja, het totale aantal atomen blijft hetzelfde tijdens een chemische reactie. Dit staat bekend als de wet van behoud van massa . Dit is waarom: * atomen worden niet gemaakt of vernietigd in chemi

Rots die in vloeibare vorm gesmolten wordt magma . Hier is een beetje meer details: * magma is gesmolten rots gevonden onder het aardoppervlak. * Wanneer Magma het oppervlak bereikt, wordt dit

Hier leest u hoe u het aantal molverhoudingen kunt achterhalen voor een reactie met drie stoffen: * Mol -verhoudingen begrijpen: Molverhoudingen zijn afgeleid van de evenwichtige chemische vergelijk

Zwavel zelf brandt niet op de manier waarop we er meestal aan denken. Het combineert met zuurstof in een proces dat verbranding wordt genoemd , die warmte en licht vrijgeeft. De temperatuur waarbi

De samengestelde S₂cl₂ wordt disulfur dichloride genoemd . Hier is hoe de naam is afgeleid: * S₂ :Dit geeft aan dat er twee zwavelatomen aanwezig zijn. Het voorvoegsel di- betekent twee. * Cl

sulfaten vs. sulfiden:een vergelijking Sulfaten en sulfiden zijn twee verschillende chemische verbindingen die zwavel bevatten, maar met cruciale verschillen in hun structuur, eigenschappen en voor

Wanneer rubidium (RB) reageert met jodium (i₂), vormt dit rubidiumjodide (rbi) . Dit is een typische ionische reactie waarbij een metaal (rubidium) reageert met een niet-metaal (jodium) om een ​​ion

Hier leest u hoe u het aantal mol chloorgas (CL₂) kunt berekenen: 1. Vind de molaire massa van chloorgas (CL₂): * De atoommassa van chloor (CL) is ongeveer 35,45 g/mol. * Aangezien chloorgas best

De kracht van aantrekkingskracht door groep 1 metalen voor hun valentie -elektronen is erg zwak . Dit is waarom: * Grote atoommaat: Metalen van groep 1 hebben de grootste atoomstralen in hun respe

De lading op een chloride-ion (Cl-) in alcl3 is -1 . Dit is waarom: * aluminium (AL) heeft een +3 lading wanneer het een ion vormt (al³⁺). * chloor (Cl) heeft een -1 lading wanneer het een i

Nee, benzeen is geen goede dirigent van warmte. In feite is het een arme dirigent van warmte. Dit is waarom: * Moleculaire structuur: Benzeen is een organische verbinding met een ringstructuur v

Een oxide-ion (o 2- ) wordt geoxideerd tot een zuurstofatoom (O) door het winnen van elektronen . Dit is waarom: * oxidatie is het proces van het verliezen van elektronen. * reductie is het

Waterstof is het meest voorkomende element in het universum, en het komt uit een paar primaire bronnen: 1. The Big Bang: * De overgrote meerderheid van de waterstof werd in de eerste paar minuten n

Hier is de evenwichtige volledige moleculaire vergelijking voor de reactie: 2 agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 kno₃ (aq) Verklaring: * reactanten: * Zilvernitraat (Agno₃) is een kl

zure regen:een stille dreiging Zure regen is een vorm van neerslag met een pH lager dan 5,6, wat betekent dat deze zuurder is dan normale regen. Het ontstaat wanneer zwaveldioxide (SO2) en stikstof

Ja, alle stoffen hebben hun eigen kookpunt en vriespunt, met enkele uitzonderingen na. kookpunt: * Het kookpunt van een stof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de omringende atmo

Het is niet nauwkeurig om te praten over de elektronegativiteit van een molecuul zoals H₂s. Elektronegativiteit is een eigenschap van individuele atomen, geen moleculen. Dit is waarom: * elektrone

Zuurstof kan twee vormen Covalente bindingen met een ander atoom. Dit is waarom: * Zuurstof heeft zes valentie -elektronen: Het heeft nog twee elektronen nodig om zijn octet te voltooien (acht e

Ja, de chemische activiteit van natriumhypochloriet (NaOCL) neemt direct toe met temperatuur . Dit komt omdat: * Verhoogde moleculaire beweging: Hogere temperaturen leiden tot verhoogde moleculair

Er is geen enkele verbinding genaamd chloorfosfaat. De term is dubbelzinnig. Het zou kunnen verwijzen naar verschillende mogelijkheden, afhankelijk van de beoogde oxidatietoestand van chloor en het aa

Wanneer koolstof en zuurstof chemisch combineren, is de massa van het product gelijk aan de totale massa van de reactanten . Dit is een fundamenteel principe in de chemie die bekend staat als de we

Wanneer chloor reageert met een metalen element om een ​​ionische verbinding te maken, vormt dit een metaalchloride . Dit is waarom: * chloor is een niet-metaal en heeft de neiging om een ​​ele

Rhyolites weerstand tegen verweringsstelen uit een combinatie van factoren: 1. Samenstelling: * Hoog silica -gehalte: Rhyolite is een felsische stollingsgesteente met meer dan 69% silica, waardoo

Hier leest u hoe u de pH van een 0,280 M HCl -oplossing kunt berekenen: Inzicht in de concepten * HCl is een sterk zuur: Dit betekent dat het volledig ioniseert (dissocieert) in water, waardoor

Een stikstofatoom moet drie elektronen winnen om een ​​edelgaselektronenconfiguratie te bereiken. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie van stikstof: Stikstof heeft een atoomnummer van 7, wat be

Nee, die verklaring is onjuist. Binaire moleculaire verbindingen zijn samengesteld uit twee niet -metalen. Dit is waarom: * metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positieve ione