U vraagt ​​naar een chemische reactie, maar u hebt geen volledige reactie gegeven. Om de gram van aluminiumhydroxide (AL (OH) ₃) te bepalen verkregen uit 15,7 gram sulfide, moeten we weten:

1. Welke specifieke sulfideverbinding reageert? Er zijn veel sulfiden (bijv. Natriumsulfide (NA₂S), waterstofsulfide (H₂S), ijzersulfide (FES)).

2. Wat is de andere reactant in de reactie? De hoeveelheid geproduceerde aluminiumhydroxide hangt af van de stoichiometrie van de reactie, en we moeten de andere reactant en de hoeveelheid kennen.

Hier is een algemeen voorbeeld van het oplossen van dit soort probleem:

Laten we aannemen dat de reactie is:

3 NA₂S + 2 ALCL₃ → 2 AL (OH) ₃ + 6 NaCl

om de gram van Al (OH) ₃ ₃ ₃: te berekenen

1. Converteer grams van Na₂s in mol:

- Zoek de molaire massa van Na₂s (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol S =78 g/mol).

- Deel de gegeven massa van Na₂s door zijn molaire massa:15,7 g Na₂s / 78 g / mol Na₂s =0,201 mol Na₂s

2. Gebruik de stoichiometrie om mol al (oh) ₃ ₃ ₃ ₃: te vinden

- De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 3 mol NA₂S 2 mol AL (OH) ₃ produceert.

- Stel een aandeel in:(0,201 mol Na₂s / 3 mol Na₂s) =(x mol AL (OH) ₃ / 2 mol AL (OH) ₃)

- Los op voor x:x =0,134 mol al (oh) ₃

3. Molden Al (OH) ₃ om te zetten in gram:

- Zoek de molaire massa van Al (OH) ₃ (27 g/mol Al + 3 x 16 g/mol O + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).

- Vermenigvuldig de mol AL (OH) ₃ met zijn molaire massa:0,134 mol AL (OH) ₃ x 78 g/mol AL (OH) ₃ =10,5 g AL (OH) ₃

Daarom zou in dit voorbeeld 10,5 gram aluminiumhydroxide worden verkregen.

Geef de volledige reactie en de andere reactant en ik kan u helpen de gram van aluminiumhydroxide te berekenen.