* elektropositiviteit: Francium staat onderaan groep 1 (alkali -metalen) op het periodieke tabel. Elementen in deze groep staan ​​bekend als alkali -metalen en ze zijn allemaal zeer reactief. Naarmate je de groep naar beneden gaat, neemt de reactiviteit toe. Dit komt omdat het buitenste elektron (valentie -elektron) verder van de kern komt, waardoor het gemakkelijker is om een ​​positief ion (kation) te verwijderen en te vormen. Francium heeft de grootste atoomstraal van alle alkali -metalen, wat betekent dat het valentie -elektron het verst van de kern is en de minste aantrekkingskracht ervaart.

* Lage ionisatie -energie: Francium heeft de laagste ionisatie -energie van alle elementen. Ionisatie -energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Omdat het valentie -elektron van Francium zwak wordt vastgehouden, kost het heel weinig energie om het te verwijderen. Dit zorgt ervoor dat Francium zeer waarschijnlijk een elektron verliest en een positief ion vormt.

* Hoge elektronegativiteit: Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Francium heeft een zeer lage elektronegativiteit, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om zijn elektron te verliezen in plaats van er een te krijgen.

Samenvattend: De combinatie van de grote atoomradius van Francium, lage ionisatie -energie en lage elektronegativiteit maakt het het meest reactieve metaal. De neiging om zijn elektron te verliezen leidt gemakkelijk tot zijn zeer reactieve aard. Francium is echter een zeer zeldzaam en radioactief element, waardoor het moeilijk is om de reactiviteit ervan in detail te bestuderen.