Dit is waarom:

* van der Waals krachten zijn het zwakste type intermoleculaire kracht. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond moleculen, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan.

* Dipole-dipole interacties zijn sterker dan van der Waals -krachten omdat ze permanente dipolen in polaire moleculen met zich meebrengen.

* Waterstofbindingen zijn het sterkste type intermoleculaire kracht, waarbij een speciale dipool-dipool interactie tussen een waterstofatoom en een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor betrokken is.

kookpunt is direct gerelateerd aan de sterkte van intermoleculaire krachten. Hoe zwakker de krachten die moleculen bij elkaar houden, hoe minder energie nodig is om ze uit elkaar te breken en een stof te laten koken. Daarom hebben stoffen met alleen Van der Waals -krachten de laagste kookpunten.