* lead (pb): Lood kan meerdere oxidatietoestanden hebben, maar in PBBR₂ bestaat het als lood (II), wat betekent dat het een +2 lading heeft (PB²⁺).

* Bromine (Br): Bromine is een halogeen en heeft meestal een lading van -1 (BR⁻).

Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we twee broomionen (2 x -1 =-2) nodig om de +2 lading van het loodion in evenwicht te brengen.

Daarom is de ionische lading van PBBR₂ nul .