Dit is waarom het belangrijk is:

* unieke identificatie: Elk element heeft een uniek atoomnummer. Het is net als de "identiteitskaart" van het element.

* bepaalt chemische eigenschappen: Het aantal protonen in een atoom bepaalt het aantal elektronen, dat verantwoordelijk is voor chemische binding. Daarom bepaalt het atoomnummer grotendeels de chemische eigenschappen van een element.

* Periodieke tabelorganisatie: Het periodieke tabel is gerangschikt door het atoomnummer te vergroten. Deze opstelling weerspiegelt de terugkerende patronen van chemisch gedrag tussen elementen.

Voorbeeld:

* Koolstof heeft een atoomnummer van 6. Dit betekent dat elk koolstofatoom 6 protonen in zijn kern heeft.

Sleutelpunten:

* Het atoomnummer is een heel getal.

* Het wordt weergegeven door het symbool "Z".

* Het is altijd gelijk aan het aantal protonen in een atoom.

* Het verandert niet voor een bepaald element, zelfs als het atoom elektronen wint of verliest (ionen vormen).