Het deel van de bol dat bestaat uit een mengsel van gassen is de atmosfeer . Dit is waarom: * Sphere: De aarde is een bol en de atmosfeer omringt de hele planeet. * mengsel van gassen: De atmo

Hier leest u hoe u de chemische formule kunt achterhalen voor de reactie van kaliumoxide (k₂o) en salpeterzuur (HNO₃): 1. Begrijp de reactanten: * kaliumoxide (k₂o): Dit is een basisoxide. * sa

Verdunde natriumwaterstofcarbonaatoplossing (ook bekend als bakpoederoplossing) wordt om een ​​specifieke reden in fotosynthese -experimenten gebruikt: Het biedt een bron van koolstofdioxide (CO2).

Hier is hoe u dit kunt oplossen: Inzicht in de reactie De reactie die u beschrijft, is een dubbele verplaatsingsreactie waarbij natriumchromaat (Na₂cro₄) reageert met een bron van chloride -ionen

Waterstofperoxide (h₂o₂) is een pure stof . Dit is waarom: * Vaste compositie: Waterstofperoxide heeft altijd dezelfde chemische formule (H₂o₂), wat betekent dat het een vaste verhouding heeft v

Dihydrogen monosulfide (H₂s) is niet polair. Dit is waarom: * Moleculaire geometrie: H₂s heeft een gebogen moleculaire geometrie, vergelijkbaar met water (H₂o). Dit komt door de twee eenzame paren

U kunt onderscheid maken tussen H2 (waterstof) en NO2 (stikstofdioxide) met behulp van een combinatie van hun fysische en chemische eigenschappen: 1. Uiterlijk en geur: * H2 (waterstof): Kleurloo

De standaard atoomnotatie voor zuurstof is: ¹⁶₈O Dit is wat elk deel vertegenwoordigt: * ¹⁶ :Dit is het massacummer , dat het totale aantal protonen en neutronen in de kern van het atoom ver

De formule voor niobium (v) chloride is nbcl 5 . Hier is hoe we het krijgen: * niobium (v) geeft aan dat niobium (NB) een oxidatietoestand van +5 heeft. * chloride verwijst naar het chloor

Hier leest u hoe u het aantal valentie -elektronen voor elk element kunt bepalen: * arseen (as): Arseen bevindt zich in groep 15 (of VA) van het periodiek systeem. Elementen in deze groep hebben 5

Hier leest u hoe u het aantal atomen in 2,13 gram HBR kunt berekenen: 1. Bereken de molaire massa van HBR: * H (waterstof) heeft een molaire massa van 1,01 g/mol * Br (broom) heeft een molaire ma

Dit is de reden waarom chloride -ionen een kleinere ionische straal hebben dan natriumionen: * Effectieve nucleaire lading: Chloride-ionen (Cl-) hebben een grotere effectieve nucleaire lading dan na

De vergelijking die u hebt gegeven, 2NH₃ , vertegenwoordigt de chemische reactie voor de synthese van ammoniak (NH₃) . Hier is een uitsplitsing: * 3H₂: Dit vertegenwoordigt drie moleculen wate

eigenschappen van koolwaterstoffen: Koolwaterstoffen zijn organische verbindingen die uitsluitend zijn samengesteld uit koolstof (C) en waterstof (H) atomen. Hun eigenschappen variëren sterk, afhank

Nee, natriumchloride (NaCl) zal niet oplossen in diethylether. Dit is waarom: * polariteit: Natriumchloride is een zeer polaire ionische verbinding. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tus

Je vraagt ​​of deze zeker niet zijn Empirische formules. Om dat uit te zoeken, moeten we begrijpen wat een empirische formule is: * Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele numm

Hier leest u hoe u het aantal moleculen in 16,75 gram water (H₂o) kunt berekenen: 1. Vind de molaire watermassa: * H₂o heeft twee waterstofatomen (elk 1,01 g/mol) en één zuurstofatoom (16,00 g/mol

De toestandsverandering van vloeistof in een gas wordt verdamping genoemd . Er zijn twee hoofdtypen verdamping: * Verdamping: Dit gebeurt aan het oppervlak van een vloeistof wanneer moleculen vo

Hier leest u hoe u de ionische vergelijking kunt bepalen voor de reactie van natriumhydroxide (NaOH) en ammoniumsulfaat ((NH₄) ₂SO₄) wanneer verwarmd: 1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergeli

De verklaring zijn kristallen subliem als violette gasjodium of broom is een beetje verwarrend. Dit is waarom en enkele mogelijke interpretaties: sublimatie: Sublimatie is het proces waarbij een vas

Dat beschrijft een mengsel . Dit is waarom: * stoffen: Een mengsel bestaat uit twee of meer verschillende stoffen. Dit kunnen elementen, verbindingen of zelfs andere mengsels zijn. * Dezelfde

U kunt de massa van het resulterende oxide niet bepalen zonder het specifieke metaal te kennen. Dit is waarom: * Oxidatie omvat reageren met zuurstof: Wanneer een metaal wordt geoxideerd, reageert h

KCL (kaliumchloride) is een opgeloste stof . Dit is waarom: * SOLUTE: De stof die oplost in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen. * oplosmiddel: De substantie die de opgeloste stof opl

zoutwater:opgeloste stof, oplosmiddel en oplossing opgeloste stof: De stof die oplost in een oplosmiddel. In zoutwater, NaCl (tafelzout) is de opgeloste stof. oplosmiddel: De substantie die d

Stikstof zelden vormt ionische bindingen. Dit is waarom: * Hoge elektronegativiteit: Stikstof heeft een hoge elektronegativiteit (3,04 op de Pauling -schaal), wat betekent dat het elektronen sterk

Hier leest u hoe u de massa van 5,97 x 10^27 stikstofatomen kunt berekenen: 1. Converteer atomen naar mollen: * Avogadros nummer (6.022 x 10^23) vertelt ons het aantal atomen in één mol van elke s

De vloeibare verbinding van waterstof en zuurstof is water (h₂o) . Dit is waarom: * Chemische samenstelling: Water bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. * staten van materie:

Zure regen heeft een verwoestende impact op de natuur, die verschillende aspecten van het milieu beïnvloedt: 1. Bossen: * Schade aan bomen: Zure regen wast essentiële voedingsstoffen weg zoals ca

De evenwichtige chemische vergelijking voor de ontleding van waterstofperoxide (H₂o₂) in water (H₂O) en zuurstofgas (O₂) is: 2 H₂o₂ → 2 H₂o + O₂ Hier is hoe de vergelijking in evenwicht is: * w

H2O is een samenstelling molecuul. Dit is waarom: * element: Een pure stof bestaande uit slechts één type atoom (bijv. Zuurstof, waterstof). * verbinding: Een stof gevormd wanneer twee of meer v

Ja, absoluut! Dit is een fundamenteel principe van chemie en natuurkunde. Hier is hoe het werkt: De basis * Temperatuur: Het verlagen van de temperatuur vermindert de kinetische energie van mole

Metalen zullen reageren met zuren om waterstofgas te vormen. Dit is waarom: * metalen zijn goed reductiemiddelen: Ze verliezen gemakkelijk elektronen om positieve ionen te vormen. * zuren zijn g

Wanneer magnesium (mg) en zwavel (s) samen worden verwarmd, reageren ze op vorm magnesiumsulfide (mgs) .

Nee, CH3COCH3 (aceton) kan niet Vorm waterstofbindingen met zichzelf . Dit is waarom: * Waterstofbindingen vereisen een waterstofatoom gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurs

Hier leest u hoe u de structurele formule voor Trans-2-Hepteen kunt tekenen: 1. De basisstructuur: * hepteen Vertelt ons dat we een 7-koolstofketen hebben met een dubbele binding. * 2-hepteen

Puim is noch een element noch een verbinding. Het is een rock ! Dit is waarom: * elementen zijn zuivere stoffen die bestaan ​​uit slechts één type atoom (zoals zuurstof, goud of koolstof). *

De functionele groep in de samengestelde CH3-CH2-O-CH3 is een ether . Dit is waarom: * ethers worden gekenmerkt door een zuurstofatoom verbonden met twee alkyl- of arylgroepen. * In deze verbi

Je beschrijft een polair molecuul met een gedeeltelijke negatieve lading nabij een bepaald element. Hier is een uitsplitsing: * Polair molecuul: Een molecuul waar de elektronen niet gelijk worde

Het antwoord is ijzer . Dit is waarom: * roest is een vorm van ijzeroxide, specifiek ijzer (III) oxide (Fe₂o₃), die vormt wanneer ijzer reageert met zuurstof in aanwezigheid van water. Dit is e

De concentratie van waterstofionen in een oplossing wordt zuurgraad genoemd . Meer specifiek gebruiken we de term pH om de zuurgraad van een oplossing uit te drukken. PH is een maat voor de conc