* de neutrale toestand van chloor: Een neutraal chlooratoom heeft 17 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 7. Dit betekent dat het 7 elektronen heeft in de buitenste schaal (valentieschaal).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun valentieschil. Dit staat bekend als de Octet -regel.

* een elektron winnen: Chloor kan een stabiel octet bereiken door één elektron te winnen. Wanneer het een elektron wint, heeft het nu 18 elektronen en een 1-lading. Dit komt omdat het nog een elektron heeft dan protonen, die een positieve lading hebben.

* Vorming van chloride -ionen: Dit negatief geladen chlooratoom wordt nu een chloride-ion (Cl-) genoemd.

Samenvattend: Chloride-ionen hebben een 1-lading omdat ze één elektron hebben gewonnen om hun buitenste schaal te voltooien en een stabiele octetconfiguratie te bereiken.