* waterstof (h): 2.20

* koolstof (c): 2.55

Wat is elektronegativiteit?

Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken wanneer het deel uitmaakt van een chemische binding.

* Hogere elektronegativiteit: Betekent dat een atoom een ​​sterkere aantrekkingskracht heeft op gedeelde elektronen.

* Lagere elektronegativiteit: Betekent dat een atoom een ​​zwakkere trek heeft op gedeelde elektronen.

Implicaties voor H-C-bindingen:

Het verschil in elektronegativiteit tussen koolstof en waterstof is relatief klein. Dit betekent dat de C-H-binding wordt beschouwd als niet-polaire covalent . De elektronen worden redelijk gelijk gedeeld tussen de twee atomen.