Ja, overtollig natriumhydroxide (NaOH) is oplosbaar in water. Dit is waarom: * NaOH is een sterke basis: Het dissocieert gemakkelijk in water en vormt natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-).

Hier zijn enkele acties die de enthalpie in de luchtmoleculen van de atmosfeer van de aarde vergroten: 1. Zonnestraling: * Direct zonlicht: De stralen van de zon verwarmen direct het aardoppervla

De molaire massa van een gas kan worden bepaald uit verschillende methoden, hier zijn er een paar: 1. Ideale gaswet: * Vergelijking: PV =NRT * Waar: * P =druk (in atmosferen) * V =volume (in

Stikstof is een molecuul . Dit is waarom: * atomen zijn de basisbouwstenen van materie. Ze zijn de kleinste eenheid van een element dat de chemische eigenschappen van dat element behoudt. * m

De formule -eenheid van natriumnitride is na₃n . Hier komen we daarbij: * natrium (na) heeft een +1 lading (NA⁺) zoals deze in groep 1 van de periodiek systeem is. * stikstof (n) heeft een -3

De elementen zwavel (s), stikstof (N), fosfor (P) en broom (BR) delen allemaal de volgende kenmerken: * het zijn niet -metalen: Dit betekent dat ze over het algemeen de eigenschappen van metalen mis

Hier is een uitsplitsing van het voorbereiden van een 0,1 N ferro ammoniumsulfaatoplossing: Inzicht in de terminologie * normaliteit (n): Een maatstaf voor concentratie die het aantal gram -equi

De chemische formule voor calcium- en carbonaation is caco₃ . Hier is de uitsplitsing: * calcium (CA): Calcium is een metaal met een +2 lading (ca²⁺). * carbonaation (co₃): Dit is een polyatom

Hier is hoe u kopersulfaat kunt scheiden (cuso 4 ) van calciumcarbonaat (caco 3 ): Inzicht in de eigenschappen * kopersulfaat: Oplosbaar in water, vormt blauwe oplossing. * calciumcarbonaa

Hier leest u hoe u het aantal elektronen bepalen dat betrokken is bij het binden binnen een sulfaation (So₄²⁻): 1. Inzicht in de structuur * zwavel (s): Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (elek

Dat is absoluut correct! Luchtdruk wordt direct veroorzaakt door de dichtheid van gasmoleculen in de lucht. Hier is een uitsplitsing: * Gasmoleculen in beweging: Lucht bestaat uit een mengsel van ga

Laten we deze chemische reactie afbreken: De reactie: IJzer (II) chloride (Fecl₂) reageert met zilvernitraat (Agno₃) in een waterige oplossing om ijzer (II) nitraat (Fe (NO₃) ₂) en vast zilverchlo

Het jodiummolecuul (I₂) heeft een laag smeltpunt vanwege verschillende factoren: * Zwakke van der Waals krachten: Jodiummoleculen worden bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten, met

Het wordt niet aanbevolen om kokend water te gebruiken met natriumhydroxide (NaOH), ook bekend als loog of bijtende frisdrank. Dit is waarom: * exotherme reactie: Het toevoegen van natriumhydroxide

Nee, NaCl (natriumchloride, tafelzout) lost niet op in water en vormt een zuur. Dit is waarom: * NaCl is een zout: Het wordt gevormd uit de reactie van een sterke basis (NaOH, natriumhydroxide) en e

De gelaagde gassen in de atmosfeer worden gescheiden door hun dichtheid . Dit is waarom: * zwaartekracht: De zwaartekracht van de aarde trekt gassen naar de grond, wat betekent dat dichtere gass

De hardheid van Zink is relatief laag, waardoor het een zacht metaal is. Hier is een uitsplitsing: * Mohs Hardheid Scale: Zink heeft een MOHS -hardheid van 2,5 tot 3 . Dit betekent dat het kan w

Trisodium fosfaat (TSP) reinigingsmiddel is niet zuur . Het is eigenlijk een sterke basis . Dit is waarom: * chemische structuur: TSP is een zout gevormd uit de reactie van fosforzuur (H₃PO₄)

Wanneer een koperionoplossing (cu 2+ ) wordt gecombineerd met een lithiumoplossing (li + ), A redox -reactie zal optreden, wat leidt tot de vorming van kopermetaal en lithium -ionen . Hier is

Hier leest u hoe u de formule voor ijzer (iii) Heptahydraat kunt bepalen: * ijzer (iii): Dit vertelt ons dat het ijzerion een +3 lading heeft (Fe³⁺). * chloraat: Het chloraat -ion heeft een -1 lad

De reactie tussen calciumcarbonaat (caco₃) en natriummetaal (NA) is een complexe die geen enkel, gemakkelijk gedefinieerd product produceert. Dit is waarom: * Natrium is zeer reactief: Natrium is ee

Hier zijn enkele van de ongebruikelijke aspecten van de atomaire structuur: * Meestal lege ruimte: Atomen zijn voornamelijk lege ruimte. De kern, die protonen en neutronen bevat, is ongelooflijk kle

Hier leest u hoe u de valentie van stikstof en zuurstof in stikstofoxide (N₂O) kunt bepalen: Valentie begrijpen Valentie verwijst naar de combinerende kracht van een element. Het is het aantal el

Puim wordt beoordeeld tussen 5 en 6 Op de MOHS Hardness Scale. Dit betekent dat het relatief zacht is en kan worden bekrast door een stalen mes (5.5).

Hier leest u hoe u de molaire massa van NH3 (ammoniak) kunt vinden: 1. Identificeer de elementen: * Ammoniak (NH3) bevat stikstof (N) en waterstof (H). 2. Zoek atomaire massas op: * Vind de a

U vraagt ​​naar de reactie van stikstof en waterstof om ammoniak te vormen: N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g) Deze reactie breekt 3 mol H₂ bindingen voor elke mol van N₂ reageerde. Dit is waarom: * r

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: De reactie tussen natrium (NA) en water (H₂O) produceert natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas (H₂): 2

De vergelijking voor de vorming van octaan uit zijn elementen is: 8c (s) + 9h₂ (g) → c₈h₁₈ (l) Hier is een uitsplitsing van de vergelijking: * 8c (s): Dit vertegenwoordigt 8 mol vaste koolstof

Hier is de evenwichtige chemische vergelijking voor de volledige verbranding van octanol (C8H18O): C8H18O + 12o2 → 8co2 + 9h2o Verklaring: * C8H18O vertegenwoordigt octanol, de brandstof. *

Het meest voorkomende ijzeroxide is hematiet (fe₂o₃) . Dit is waarom: * overvloedig: Het is het meest voorkomende ijzeroxide dat wordt gevonden in de korst van de aarde. * stabiel: Hematiet is

Hier leest u hoe u de valentie -elektronen en hun binding/niet -bindende paren kunt bepalen in ethyleenglycol (Hoch2CH2OH): 1. Tel valentie -elektronen * zuurstof (O): 6 valentie -elektronen/ato

Koolstof pentachloride bestaat niet. Dit is waarom: * Koolstofverbindingscapaciteit: Koolstof heeft vier valentie -elektronen, wat betekent dat het vier covalente bindingen kan vormen. * de verbin

Chloride-ionen (Cl-) worden gevormd door het verlies van een elektron van een chlooratoom (CL). Dit proces wordt ionisatie genoemd . Hier is een uitsplitsing: * chlooratoom: Een chlooratoom he

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 nH₃ (g) Deze vergelijking vertelt ons dat 1 mol stikstofgas reageert met 3 mol wa

Je hebt gelijk om te wijzen op de overeenkomsten in de chemische formules van H₂o₂ (waterstofperoxide) en 2OH⁻ (twee hydroxide -ionen), maar ze zijn eigenlijk heel verschillend in termen van hun struc

Hier is de uitsplitsing van hoe de elektronenconfiguraties werken in natriumfluoride (NAF): * natrium (NA): Natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 elektronen heeft. De elektro

De hoeveelheden producten gevormd in een chemische reactie worden bepaald door de beperkende reactant omdat het bepaalt hoeveel van de andere reactanten kunnen worden geconsumeerd en hoeveel product k

Zuurstof is een -element . Dit is waarom: * elementen zijn de eenvoudigste pure stoffen die niet verder kunnen worden afgebroken door chemische middelen. Ze bestaan ​​uit slechts één type atoom

Methaan (CH4) heeft alleen dispersiekrachten in Londen als zijn intermoleculaire krachten. Dit is waarom: * nonpolar: Methaan is een niet -polair molecuul vanwege zijn tetraëdrische vorm en de g

De basis van het VSEPR -model (valentie -shell elektronparen) model van moleculaire binding is het idee dat elektronenparen in de valentieschil van een atoom elkaar afstoten en proberen hun afstand u