1. Tel valentie -elektronen

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen/atoom * 2 atomen =12 elektronen

* koolstof (c): 4 valentie -elektronen/atoom * 2 atomen =8 elektronen

* waterstof (h): 1 valentie -elektron/atoom * 6 atomen =6 elektronen

Totale valentie -elektronen: 12 + 8 + 6 = 26 elektronen

2. Teken de Lewis -structuur

* skelet: Begin met de koolstofatomen verbonden door een enkele binding:C-C

* Bevestig hydrogenen: Elke koolstof krijgt twee waterstofatomen:H-C-C-C-H

* Bevestig zuurstof: Elke koolstof krijgt één zuurstofatoom:H-C-O-C-H

* Voeg alleenstaande paren toe: Elk zuurstofatoom heeft twee eenzame paren nodig om zijn octet te voltooien.

Lewis -structuur:

`` `

H H

| |

C c c

/ \ / \

H o o h

| |

H H

`` `

3. Bonding en niet -bindende paren

* bindparen: Elke binding (enkel of dubbel) vertegenwoordigt één bindingspaar elektronen. Er zijn in totaal 7 obligaties in de structuur.

* Niet -bindende paren: Elk eenzaam paar op een zuurstofatoom vertegenwoordigt één niet -bindend paar. Er zijn in totaal 4 eenzame paren.

Samenvatting:

* Totale valentie -elektronen: 26

* bindparen: 7

* Niet -bindende paren: 4