Een atoom met een gelijk aantal protonen en elektronen is noch positief noch negatief - het heeft geen nettolading. Als dat atoom echter elektronen krijgt of verliest, kan het een kation worden, een ion met een positieve lading of een anion, een ion met een negatieve lading. Chemici gebruiken een heel eenvoudige notatie om ionen te vertegenwoordigen in chemische reacties. Hoewel u wellicht enkele veel voorkomende polyatomaire ionen moet onthouden, kunt u de symbolen voor ionen meestal alleen aan de hand van het periodiek systeem achterhalen.

Bepaal of de ion slechts één element bevat. Zoek in dat geval het element dat geïoniseerd is op het periodiek systeem. Natrium bevindt zich bijvoorbeeld in de eerste kolom, terwijl calcium de tweede is.

Noteer het een- of tweeletterensymbool voor het element uit het periodiek systeem. Het symbool voor natrium is bijvoorbeeld Na, terwijl het symbool voor calcium Ca is.

Bepaal hoeveel elektronen het atoom heeft verloren of gewonnen. Elementen in kolom 1 van het periodiek systeem (bijv. Natrium en kalium) zullen een elektron verliezen wanneer zij reageren, terwijl elementen in de tweede kolom (bijvoorbeeld calcium, magnesium en strontium) in het algemeen twee elektronen zullen verliezen wanneer zij reageren. Elementen in groep 17, de halogenen (fluor, chloor, broom en jodium) vormen bijna altijd ionen die een enkel elektron hebben gekregen. Zwavel en zuurstof kunnen ionen vormen met een lading van -2. Elementen in het midden van de tafel - de zogenaamde overgangsmetalen - kunnen een variabel aantal elektronen verliezen. Het aantal elektronen dat het overgangsmetaalatoom verloren heeft zal worden gespecificeerd met Romeinse cijfers achter de naam. IJzer (III) heeft bijvoorbeeld drie elektronen verloren, terwijl ijzer (II) er twee heeft verloren.

Schrijf een negatief teken als een superscript, gevolgd door het aantal elektronen dat het atoom heeft gewonnen OF schrijf een positieve teken als een superscript, gevolgd door het aantal elektronen dat het heeft verloren.

Voorbeeld: het calciumion zou worden geschreven als Ca + 2 (met de +2 als een superscript).

Bepaal of het ion meer dan één element bevat (bijvoorbeeld het sulfaation). Zo ja, zoek de naam op in de tabel onder het gedeelte Bronnen hieronder. Elke naam heeft een symbool dat daarmee overeenkomt. Sulfaat bijvoorbeeld, is SO4 -2 (met de -2 als een superscript en de 4 als een subscript, omdat er 4 zuurstofatomen zijn).