De basis van het VSEPR -model (valentie -shell elektronparen) model van moleculaire binding is het idee dat elektronenparen in de valentieschil van een atoom elkaar afstoten en proberen hun afstand uit elkaar te maximaliseren . Deze afstoting bepaalt de opstelling van atomen in een molecuul en dus zijn vorm.

Hier is een uitsplitsing:

* elektronenparen: Dit omvat zowel bindingsparen (betrokken bij covalente bindingen) en eenzame paren (niet-bindende elektronen).

* afstoting: De afstoting tussen deze elektronenparen is elektrostatisch van aard. De enige paren zijn meer verspreid en oefenen een sterkere afstotende kracht uit dan bindingsparen.

* Minimalisatie van afstoting: De elektronen rangschikken zich rond het centrale atoom op een manier die de afstoting tussen hen minimaliseert. Dit leidt tot specifieke geometrische regelingen van atomen, zoals lineaire, trigonale vlakke, tetraëdrische, trigonale bipyramidale en octaëdral.

Key Concepts:

* Het aantal elektronenparen rond het centrale atoom bepaalt de basisvorm van het molecuul.

* Lone paren hebben een groter effect op bindingshoeken dan bindingsparen.

* Het VSEPR -model biedt een relatief eenvoudige en effectieve manier om de vorm van moleculen te voorspellen.

Voorbeeld:

Beschouw het watermolecuul (h₂o):

1. Zuurstof heeft twee eenzame paren en twee bindingsparen.

2. Om afstoting te minimaliseren, worden de enige paren zo ver mogelijk van elkaar verwijderd, wat resulteert in een gebogen of V-vormige geometrie.

Samenvattend: Het VSEPR -model richt zich op de interacties tussen elektronenparen om de waargenomen vormen van moleculen te verklaren.