Zwavel werd niet toegevoegd aan het periodiek systeem in de zin van een nieuwe ontdekking. Het is al millennia bekend en gebruikt door mensen. Hier is de uitsplitsing: * Oude tijden: Zwavel was be

De chemische formule voor cadmium (II) perchloraat is CD (clo₄) ₂ . Dit is waarom: * cadmium (ii): Cadmium is een overgangsmetaal met een +2 lading in deze verbinding (vandaar het Romeinse cijfer

Hoewel H₂s en H₂o een vergelijkbare * vorm * delen (beide zijn gebogen of V-vormig), zijn hun structuren niet echt vergelijkbaar vanwege belangrijke verschillen in binding en elektronegativiteit. Dit

De samengestelde Naaloh 4 wordt natrium tetrahydroxoaluminaat (iii) genoemd . Hier is hoe de naam is afgeleid: * natrium: Dit is de naam van het kation (Na+). * tetrahydroxo: Dit duidt op de

Wanneer zwavel in water wordt verbrand, reageert het met zuurstof uit de lucht om zwaveldioxide (SO₂) gas te vormen . Dit gas lost vervolgens op in het water en vormt een oplossing van zwavelzuur (

Een chemische reactie die energie van de reactanten naar de omgeving overbrengt, is niet aangeduid als elastisch. Dit is waarom: * elastisch Verwijst naar het vermogen van een materiaal om teru

Hier leest u hoe u de molaire massa van S₂cl₂ kunt berekenen: 1. Identificeer de elementen en hun atoommassas: * zwavel (s): 32.06 g/mol * chloor (CL): 35,45 g/mol 2. Vermenigvuldig de atoma

Hier leest u hoe u het aantal atomen in 35,5 g chloor kunt berekenen: 1. Vind de molaire chloormassa: * Chloor (CL) heeft een molaire massa van 35,45 g/mol. Omdat chloor een diatomee molecuul (CL₂

Laten we afbreken hoe we dit probleem kunnen oplossen: 1. Evenwichtige vergelijking: De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is: 2 H₂s + 3 O₂ → 2 So₂ + 2 H₂o 2. Mol -verhoudinge

Platte lagen koolstofatomen vormen grafeen . Grafeen is een tweedimensionaal materiaal bestaande uit een enkele laag koolstofatomen gerangschikt in een zeshoekig rooster. Het is ongelooflijk sterk

Aluminium en fluor vormen een ionische binding . Dit is waarom: * aluminium (AL) is een metaal en het verliest drie elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit creëert ee

Chemische reacties vinden plaats op verschillende locaties in een cel, afhankelijk van de specifieke reactie en het type cel. Hier zijn enkele belangrijke locaties: 1. Cytoplasma: Dit is de gelachti

De woordvergelijking voor zink die met stoom reageert, is: zink + stoom → zinkoxide + waterstof

Nee, water (h₂o) en waterstofperoxide (h₂o₂) zijn niet allotropen . Dit is waarom: * Allotropen zijn verschillende structurele vormen van hetzelfde element. Diamant en grafiet zijn bijvoorbeeld

Hier is een vergelijking van de dichtheden van waterstof, zuurstof en water: Dichtheid bij standaardtemperatuur en druk (STP): * waterstof (H2): 0,0899 g/l (gram per liter) * zuurstof (O2): 1.4

Hier leest u hoe u de netto ionische vergelijking kunt bepalen voor de reactie tussen ijzer (III) nitraat en ammoniak: 1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking: Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃

Hier leest u hoe u de elektronenconfiguraties van neon en fluor kunt begrijpen en hoe zij stabiliteit bereiken: Elektronenconfiguraties * neon (ne): 1S² 2S² 2P⁶ * fluor (f): 1S² 2S² 2P⁵ sta

Hier leest u hoe u het aantal atomen in natriumacetaat (NAC₂H₃O₂) kunt achterhalen: 1. Identificeer de elementen: * Natrium (NA) * Koolstof (C) * Waterstof (h) * Zuurstof (O) 2. Tel het aant

Het negatief geladen deeltje buiten de kern van een atoom is een elektron . Dit is waarom: * Atomische structuur: Atomen zijn samengesteld uit een centrale kern die positief geladen protonen en

Dat is een interessante vraag! De meeste vloeistoffen samentrekken naarmate ze kouder worden, maar er zijn enkele uitzonderingen. Hier zijn een paar voorbeelden van vloeistoffen die uitzetten naarmate

h₂nnh₂ (hydrazine) heeft een sterkere stikstof-nitrogene binding dan hnnh (diimide) . Dit is waarom: * Hybridisatie: In hydrazine is elk stikstofatoom SP³ gehybridiseerd. Dit resulteert in een

Hier is de afbraak van de atomen in CACO3 (calciumcarbonaat): * CA (calcium): 1 atoom * C (koolstof): 1 atoom * o (zuurstof): 3 atomen

Aceton heeft twee Eenzame paar elektronen. Dit is waarom: * Acetons structuur: Aceton (ch₃coch₃) heeft een centrale carbonylgroep (C =O). De koolstof in deze groep is dubbel gebonden aan zuursto

De chemische formule voor ammoniak is NH₃ . Dit weerspiegelt het feit dat er drie waterstofatomen (H) zijn voor elk stikstofatoom (N).

Trioxide is geen element of een specifieke verbinding, maar eerder een achtervoegsel dat de aanwezigheid van drie zuurstofatomen in een verbinding aangeeft. Om valentie te bepalen, moeten we het speci

Hier leest u hoe u de mol formule -eenheden in 5,67 g ijzer (III) sulfaat kunt berekenen: 1. Bepaal de formule: * IJzer (iii) sulfaat is Fe₂ (So₄) ₃ 2. Bereken de molaire massa: * Fe:55.845 g

Ja, een neerslagreactie zal optreden wanneer natriumchloride (NaCl) wordt gemengd met zilvernitraat (AgNO3). Dit is waarom: * De reactie: NaCl (aq) + Agno3 (aq) → Agcl (s) + nano3 (aq) * Vormi

De bewolkte oplossing in een zilveren nitraattest wordt veroorzaakt door de vorming van zilverchloride (AGCL) . Dit is waarom: * zilvernitraat (agno3) is een oplosbare verbinding, wat betekent

Chloor (Cl₂) is een gas Bij kamertemperatuur. Dit betekent dat het een laag smeltpunt heeft en een low kookpunt . Dit is waarom: * Laag smeltpunt: Chloormoleculen worden bij elkaar gehouden

Het lijkt erop dat je misschien vraagt ​​naar waarom elementen combineren om verbindingen te vormen in plaats van waarom niet verbindingen. Laten we dat onderzoeken! Waarom combineren elementen o

Zuurverwering:de langzame, chemische afbraak van rotsen Zure verwering is een type chemische verwering waarbij zuren mineralen in rotsen oplossen , ze in kleinere stukken afbreken of hun composit

Benzine en kerosine zijn geen enkele stoffen, maar eerder mengsels van koolwaterstoffen. Dit betekent dat ze geen specifiek kookpunt hebben zoals pure stoffen. In plaats daarvan hebben ze kookpuntber

De molaire massa natriumsulfaat (Na₂so₄) is 142,04 g/mol . Hier is hoe u het kunt berekenen: * natrium (NA): Atomische massa =22,99 g/mol. Er zijn twee natriumatomen, dus 22,99 g/mol * 2 =45,98 g/

Het antwoord is fe (ijzer) . Dit is waarom: * ductiliteit Verwijst naar het vermogen van een materiaal om in een draad te worden getrokken zonder te breken. Dit wordt grotendeels bepaald door het

Veel dingen worden meestal gemaakt van koolstof- en waterstofatomen, maar de meest voorkomende en belangrijke categorie is Hydrocarbons . Hier is een uitsplitsing: koolwaterstoffen zijn organis

Er is een kleine fout in de elektronenconfiguratie die u hebt verstrekt. De elektronenconfiguratie van chloor is [NE] 3S² 3P⁵ , niet [NE] 3S² 3P⁶5 . Hier leest u hoe u het aantal valentie -elekt

Een combinatie van koolstof en waterstof wordt een koolwaterstof genoemd . Hier is wat aanvullende informatie over koolwaterstoffen: * typen: Er zijn veel verschillende soorten koolwaterstoffen,

Dit is de reden waarom water (H₂o) een sterkere waterstofbinding heeft dan ammoniak (NH₃): 1. Hoger elektronegativiteitsverschil: * zuurstof is meer elektronegatief dan stikstof . Dit betekent

waterstoffluoride (HF) heeft sterkere dipool-dipoolinteracties dan waterstofchloride (HCl). Dit is waarom: * Elektronegativiteitsverschil: Fluor is veel elektronegatiefer dan chloor. Dit betekent

U beschrijft een eenvoudig experiment dat de geleidbaarheid van verschillende oplossingen aantoont. Dit is de reden waarom de gloeilamp helderder gloeit in de HCL- en NaOH -oplossingen in vergelijking