1. Inzicht in de structuur

* zwavel (s): Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* zuurstof (O): Elk zuurstofatoom heeft 6 valentie -elektronen.

* opladen: De 2- lading geeft aan dat het ion twee extra elektronen heeft gewonnen.

2. Totale valentie -elektronen

* Zwavel:6 elektronen

* Zuurstof (4 atomen):6 elektronen/atoom * 4 atomen =24 elektronen

* Lading:+2 elektronen (gewonnen elektronen)

* Totaal: 6 + 24 + 2 =32 elektronen

3. Bindingselektronen

* Covalente bindingen: Zwavel vormt dubbele bindingen met elk van de vier zuurstofatomen. Elke dubbele binding omvat het delen van 4 elektronen (2 van elk atoom).

* Totale bindingselektronen: 4 dubbele bindingen * 4 elektronen/binding =16 elektronen

Daarom zijn er 16 elektronen betrokken bij het binden binnen een sulfaation.

Belangrijke opmerking: De resterende 16 elektronen (32 in totaal - 16 binding) zijn niet -bindende elektronen, die als enige paren op de zuurstofatomen verblijven.