1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 nH₃ (g)

Deze vergelijking vertelt ons dat 1 mol stikstofgas reageert met 3 mol waterstofgas om 2 mol ammoniak te produceren.

2. Bepaal de mol ammoniak:

Je krijgt 18.00 gram ammoniak (NH₃). Gebruik de molaire massa ammoniak om de moedervlekken te vinden:

* Molaire massa van NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (H) =17,03 g/mol

Mol NH₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1,057 mol NH₃

3. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 2 mol NH₃ wordt geproduceerd voor elke 3 mol H₂. Een verhouding opzetten:

(3 mol H₂) / (2 mol NH₃) =(x mol H₂) / (1.057 mol NH₃)

4. Oplossen voor x (mol h₂):

Cross-multipy en oplossen voor x:

2x =3 * 1.057

2x =3.171

x =1.586 mol H₂

Daarom zou u 1.586 mol waterstofgas nodig hebben om 18,00 gram ammoniak te produceren.