* Zwakke van der Waals krachten: Jodiummoleculen worden bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten, met name de dispersiekrachten in Londen. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan ​​die dipolen in naburige moleculen veroorzaken. Deze krachten zijn relatief zwak, vooral in jodium vanwege de grote omvang en diffuse elektronenwolk.

* Grote atoommaat: Jodiumatomen zijn groot en hebben een groot aantal elektronen. Dit leidt tot een grotere elektronenwolk, waardoor de van der Waals krachten nog zwakker zijn.

* Niet-polaire aard: Jodiummoleculen zijn niet-polair, wat betekent dat ze geen permanent dipoolmoment hebben. Dit vermindert verder de sterkte van intermoleculaire krachten.

* Lage elektronegativiteit: Jodium heeft een relatief lage elektronegativiteit, wat betekent dat het niet gemakkelijk sterke bindingen vormt met andere atomen.

Daarentegen zijn de smeltpunten van elementen met sterkere intermoleculaire krachten, zoals ionische verbindingen of metalen, veel hoger.

Hier is een samenvatting:

* Het lage smeltpunt van jodium is te wijten aan de grote, niet-polaire aard en zwakke van der Waals-krachten.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel jodium een ​​laag smeltpunt heeft in vergelijking met veel andere elementen, het nog steeds een vaste stof is bij kamertemperatuur. Dit komt omdat de van der Waals krachten nog steeds sterk genoeg zijn om de moleculen in een vaste toestand bij elkaar te houden.