Hier is een uitsplitsing:

vaste stoffen:

* deeltjes: Strak verpakt, gerangschikt in een regelmatig, herhaaldelijk patroon (kristalrooster).

* Beweging: Trillen in vaste posities, met zeer weinig beweging.

* Vorm: Duidelijke vorm.

* Volume: Zeker volume.

* Compressibiliteit: Bijna niet -samendrukbaar.

* Voorbeeld: IJs, rots, metaal.

vloeistoffen:

* deeltjes: Nauw opgepakt, maar kan rond elkaar bewegen. Geen vast patroon.

* Beweging: Beweeg vrij, voortdurend veranderende positie.

* Vorm: Neemt de vorm van zijn container.

* Volume: Zeker volume.

* Compressibiliteit: Enigszins samendrukbaar.

* Voorbeeld: Water, olie, kwik.

gassen:

* deeltjes: Breed op afstand, willekeurig en onafhankelijk bewegen.

* Beweging: Hoge snelheid, constante willekeurige beweging.

* Vorm: Neemt de vorm van zijn container.

* Volume: Vult de hele container.

* Compressibiliteit: Zeer samendrukbaar.

* Voorbeeld: Lucht, zuurstof, koolstofdioxide.

Samenvattend:

* vaste stoffen: Vaste vorm en volume, lage deeltjesbeweging.

* vloeistoffen: Geen vaste vorm, maar definitief volume, matige deeltjesbeweging.

* gassen: Geen vaste vorm of volume, hoge deeltjesbeweging.

De temperatuur van een stof beïnvloedt zijn toestand van materie. Het toevoegen van warmte verhoogt de kinetische energie van de deeltjes, waardoor ze sneller bewegen en loskomen van hun vaste posities. Deze overgang kan worden geïllustreerd door de watercyclus:

* solide: IJs (lage temperatuur, deeltjes trillen in vaste posities).

* vloeistof: Water (gemiddelde temperatuur, deeltjes kunnen om elkaar heen bewegen).

* gas: Waterdamp (hoge temperatuur, deeltjes bewegen vrij).

Opmerking: Er zijn ook staten van materie buiten deze drie, zoals plasma's en Bose-Einstein-condensaten, maar ze vallen buiten het bestek van deze verklaring.