1. Ideale gaswet:

* Vergelijking: PV =NRT

* Waar:

* P =druk (in atmosferen)

* V =volume (in liters)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 L atm/mol k)

* T =temperatuur (in kelvin)

* proces:

1. Meet de druk, het volume en de temperatuur van een bekende massa van het gas.

2. Los op voor het aantal mol (N) met behulp van de ideale gaswet.

3. Bereken de molaire massa door de massa van het gas te delen door het aantal mol.

2. Dichtheid en ideale gaswetgeving:

* Vergelijking: M =(drt)/p

* Waar:

* M =molaire massa

* d =dichtheid (in g/l)

* R =ideale gasconstante (0,0821 L atm/mol k)

* T =temperatuur (in kelvin)

* P =druk (in atmosferen)

* proces:

1. Meet de dichtheid, druk en temperatuur van het gas.

2. Vervang deze waarden in de vergelijking om de molaire massa te berekenen.

3. Diffusie of effusiesnelheid:

* de wet van Graham: De snelheid van effusie of diffusie van een gas is omgekeerd evenredig met de vierkantswortel van zijn molaire massa.

* Vergelijking: Tarief₁/tarief₂ =√ (m₂/m₁)

* proces:

1. Meet de effusie- of diffusiesnelheden van twee gassen, één met een bekende molaire massa.

2. Gebruik de wet van Graham om de molaire massa van het onbekende gas te berekenen.

4. Massaspectrometrie:

* proces:

1. Ioniseren het gasmonster.

2. Versnel de ionen door een magnetisch veld.

3. De ionen worden afgebogen op basis van hun massa-ladingverhouding (M/Z).

4. Detecteer de ionen en meet hun overvloed.

5. De piek die overeenkomt met het meest voorkomende ion zorgt voor de molaire massa.

Deze methoden bieden verschillende manieren om de molaire massa van een gas te bepalen, elk met zijn eigen voordelen en beperkingen. De beste methode om te gebruiken is afhankelijk van het specifieke gas en de beschikbare apparatuur.