Dit is waarom:

* nonpolar: Methaan is een niet -polair molecuul vanwege zijn tetraëdrische vorm en de gelijke delen van elektronen tussen koolstof en waterstof.

* geen dipool-dipool: Niet-polaire moleculen hebben geen permanente dipolen, dus dipool-dipoolinteracties zijn niet aanwezig.

* Geen waterstofbinding: Waterstofbinding vereist een waterstofatoom dat direct is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Methaan heeft geen van deze.

London Dispersion Forces (LDFS): Dit zijn het zwakste type intermoleculaire kracht en komen voort uit tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling rond het molecuul. Hoewel methaan gemiddeld niet -polair is, creëren deze tijdelijke schommelingen tijdelijke dipolen die dipolen kunnen induceren in aangrenzende methaanmoleculen, wat resulteert in zwakke attracties.

Daarom is de enige intermoleculaire kracht die aanwezig is in methaan dispersiekrachten in Londen.