* natrium (NA): Natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Wanneer natrium één elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (Na⁺) met de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶ , die hetzelfde is als het edelgas neon (ne) .

* fluor (f): Fluor heeft een atoomnummer van 9, wat betekent dat het 9 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁵. Wanneer fluor één elektron wint, wordt het een negatief geladen ion (F⁻) met de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶ , die ook hetzelfde is als het edelgas neon (ne) .

Samenvattend:

Door een elektron te verliezen, bereikt natrium een ​​stabiele elektronenconfiguratie zoals Neon. Door een elektron te krijgen, bereikt fluor ook een stabiele elektronenconfiguratie zoals neon. Deze neiging om elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele adellijke gasconfiguratie te bereiken is een belangrijk principe bij ionische binding.