Hier is de uitsplitsing:

* koperionen (cu ^{2+ )} worden gemakkelijker verminderd (versterking elektronen) dan lithiumionen (li ⁺ ).

* lithium -ionen (li ^{+ )} zijn gemakkelijker geoxideerd (verlies elektronen) dan koperionen (Cu ²⁺ ).

De reactievergelijking:

Cu ^{2+ (aq) + 2LI (s) → cu (s) + 2li + (aq)}

Verklaring:

* koperionen (cu ^{2+ )} Verkrijg twee elektronen uit het lithiummetaal en wordt koperen metaal (Cu) .

* lithiummetaal (li) verliest een elektron, wordt lithiumionen (li ^{+ )} .

Observaties:

* roodbruine koperen metaal zal uit de oplossing neerslaan.

* De oplossing zal van kleur veranderen, afhankelijk van de concentratie van de resterende ionen.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is zeer exotherme , wat betekent dat het veel warmte vrijgeeft. Het kan behoorlijk krachtig zijn, dus het moet voorzichtig worden uitgevoerd in een gecontroleerde omgeving.

Aanvullende informatie:

* Dit type reactie staat bekend als een verplaatsingsreactie , waarbij een meer reactief metaal (lithium) een minder reactief metaal (koper) van zijn oplossing verplaatsen.

* De reactiviteit van metalen wordt bepaald door hun standaardreductiepotentieel . Lithium heeft een veel lager reductiepotentieel dan koper, wat aangeeft dat het waarschijnlijker is om elektronen te verliezen en te worden geoxideerd.