Ionische bindingen zijn over het algemeen sterker dan covalente bindingen. Dit komt omdat ionische bindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, terwijl covalente bindingen worden gevormd door het delen van elektronen tussen atomen. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen is sterker dan de aantrekkingskracht tussen neutrale atomen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen op deze regel. Sommige covalente bindingen, zoals de drievoudige binding in koolstofdioxide, zijn bijvoorbeeld sterker dan sommige ionische bindingen, zoals de binding tussen natrium en chloride. Dit komt omdat de sterkte van een binding afhangt van een aantal factoren, waaronder de elektronegativiteit van de betrokken atomen, de grootte van de atomen en het aantal elektronen in de binding.

Over het algemeen zijn ionische bindingen sterker dan covalente bindingen, maar er zijn enkele uitzonderingen op deze regel.