pOH, of potentieel van waterstof, is een maatstaf voor de basiciteit of alkaliteit van een oplossing. De pOH wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de hydroxide-ionenconcentratie ([OH-]) in mol per liter (mol/L) van een gegeven oplossing. Met andere woorden, pOH =-log[OH-].

De pOH-waarde van een oplossing is omgekeerd evenredig met de [OH-]-concentratie. Een hoge pOH-waarde duidt op een lage [OH-]-concentratie, en omgekeerd. Een neutrale oplossing heeft een pOH van 7, wat betekent dat de [OH-]-concentratie 1 × 10-7 mol/L is.

De pOH van een oplossing kan worden berekend door de pH-waarde af te trekken van 14. De pH-waarde is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit van een oplossing en wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie ([H+]) in mol. /L. De relatie tussen pH en pOH wordt gegeven door:

pH + pOH =14

Om de pOH van een oplossing te berekenen, meet u eenvoudig de pH-waarde en trekt u de waarde vervolgens af van 14. Als de pH van een oplossing bijvoorbeeld 3 is, zou de pOH zijn:

pOH =14 - 3 =11

Daarom zou de [OH-]-concentratie van de oplossing 1 × 10-11 mol/L zijn.

De pOH van een oplossing is een belangrijke parameter op veel gebieden van de chemie, waaronder de zuur-base-chemie, waterchemie en biochemie.