De sterkte van de metaalbinding en de verdampingsenthalpie zijn rechtstreeks met elkaar verbonden. Hoe sterker de metaalbinding, hoe hoger de verdampingsenthalpie. Dit komt omdat hoe sterker de metaalbinding is, des te meer energie er nodig is om deze te verbreken en het metaal te verdampen.

Metaalbinding is een soort chemische binding die optreedt tussen metaalatomen. Het wordt veroorzaakt door de aantrekkingskracht tussen de positief geladen metaalionen en de negatief geladen zee van elektronen die hen omringt. De sterkte van de metaalbinding hangt af van het aantal valentie-elektronen dat de metaalatomen hebben. Hoe meer valentie-elektronen een metaalatoom heeft, hoe sterker de metaalbinding zal zijn.

Verdampingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof te verdampen. Het is een maatstaf voor de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen van een stof. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger de verdampingsenthalpie zal zijn.

In het geval van metalen zijn de intermoleculaire krachten de metaalbindingen. Hoe sterker de metaalbindingen, hoe hoger de verdampingsenthalpie zal zijn. Dit komt omdat het meer energie kost om de metaalverbindingen te verbreken en het metaal te verdampen.

De volgende tabel toont de relatie tussen de sterkte van de metaalbinding en de verdampingsenthalpie voor enkele veel voorkomende metalen:

| Metaal | Metaalbindingssterkte (kJ/mol) | Enthalpie van verdamping (kJ/mol) |

|---|---|---|

| Lithium | 105 | 162 |

| Natrium | 113 | 180 |

| Kalium | 98 | 129 |

| Calcium | 191 | 154 |

| Magnesium| 150 | 136 |

| Aluminium | 326 | 294 |

Zoals je in de tabel kunt zien, hebben de metalen met de sterkste metaalbindingen ook de hoogste verdampingsenthalpieën. Dit toont aan dat er een directe relatie bestaat tussen de sterkte van de metaalbinding en de verdampingsenthalpie.