Vaste stoffen hebben een veel sterkere intermoleculaire aantrekkingskracht tussen hun deeltjes vergeleken met vloeistoffen. Deze sterke kracht houdt de deeltjes van de vaste stof bij elkaar, waardoor het voor hen moeilijk wordt om van het oppervlak te ontsnappen en in de gasfase terecht te komen. Als gevolg hiervan is de dampspanning van vaste stoffen aanzienlijk lager dan die van vloeistoffen.

Daarentegen worden de deeltjes in vloeistoffen bij elkaar gehouden door zwakkere intermoleculaire krachten, waardoor ze vrijer kunnen bewegen en gemakkelijker van het oppervlak kunnen ontsnappen. Daarom hebben vloeistoffen een hogere dampdruk vergeleken met vaste stoffen.

De dampspanning van een stof houdt rechtstreeks verband met de temperatuur ervan. Naarmate de temperatuur stijgt, neemt ook de kinetische energie van de deeltjes toe, waardoor ze sneller bewegen en de intermoleculaire krachten gemakkelijker overwinnen. Dit leidt tot een verhoging van de dampspanning van zowel vaste stoffen als vloeistoffen. De dampdruk van vloeistoffen neemt echter sneller toe in vergelijking met vaste stoffen bij toenemende temperatuur als gevolg van de zwakkere intermoleculaire krachten in vloeistoffen.

Samenvattend resulteren de sterke intermoleculaire krachten in vaste stoffen vergeleken met vloeistoffen in een aanzienlijk lagere dampdruk voor vaste stoffen.